@Milena Hola Mile! Qué lindo mensaje, me encanta saber que estás entendiendo!!

Mirá, para sales no oxigenadas (sales binarias, sin O), la estructura de estructura de Lewis se arma distinto a las moléculas covalentes: no dibujás enlaces, sino iones separados, donde el anión lleva corchetes y la carga se indica arriba a la derecha.

Es tal cual lo que decís, entre esos dos elementos que forman la sal binaria, uno es un metal y el otro un no metal. Vas a notar que los metales son menos electronegativos que los no metales. Es por eso que los metales forman cationes (tienden a "perder" electrones) y los no metales pueden formar aniones (tienden a "ganar" electrones). Todo esto explicado de una forma muy general eh! Si querés saber más sobre esto podés ver los videos de Tabla Periódica. Sigamos.. 



Para hacer la Lewis vas a escribir ambos elementos:

1) primero siempre el catión, escribiendo el símbolo y su carga.
Y acordate que la carga del catión depende del grupo: 
grupo 1 -> 1+
grupo 2 -> 2+
Ya después pueden tener dos cargas posibles, como el cobre, el hierro, el cobalto.. pero eso lo analizás viendo con qué anión se está combinando

2) el anión va entre corchetes, marcando los electrones como puntos, e indicando en la esquina superior derecha la carga. Los electrones que le dan la carga los anotas también como puntitos junto a los electrones de valencia que dibujaste
La carga de los aniones también depende del grupo
grupo 17 -> 1-
grupo 16 -> 2-
grupo 15 -> 3-, en general

Y listo! Igual tranqui que a medida que avanzamos con los videos vas a ver que hay ejemplos y que te va a ir saliendo.

@Julieta muchas gracias!!!❤️

@Valen Hola Valen! El ión amonio ($\mathrm{NH_4^{+}}$) siempre tiene una carga positiva, es un catión.

Entonces mirando la fórmula, como hay 2 iones amonio, ya sabés que el S va a tener que ser un anión divalente ($\mathrm{S^{2-}}$). De hecho, si miras la tabla periódica el S admite el -2 como estado de oxidación porque forma justamente ese anión llamado "sulfuro". 

Siempre que veas que la fórmula empieza con NH4 o (NH4)2 o cosas así, esa parte ya te están diciendo que eso es el catión amonio 😉

@Maiablasiyh  Hola! En la sección de Nomenclatura -> Estado de oxidación y nomenclatura de compuestos inorgánicos -> Oxosales :D

@Julia Hola Julia! Bueno, ahí simplemente notá que tenés el subíndice 3 en el paréntesis. Es decir que tenés 1 catión $\mathrm{Fe^{3+}}$ y 3 aniones $\mathrm{BrO_3}^-$. Planteala a ver si te sale! 

Por cierto Juli, estás usando las guías resueltas?

@selena Hola Sele! Dejé montones de ejemplos más adelante cuando vemos oxosales :D

@Tiago Hola Tiago!! Subí un apunte al final de los videos de nomenclatura sobre disociación de compuestos iónicos. Vas a ver que es super simple, y a medida que avances en los videos lo vamos a hacer mucho, así que te va a salir al toque.

@ Hola! Ese subíndice que ves fuera del paréntesis, indica que en esa fórmula, lo que está dentro del paréntesis (en este caso sería el ión nitrato) está presente 3 veces. Es decir que en esa fórmula tenés 1 catión hierro (III) + 3 nitratos: 

$\mathrm{Fe(NO_3)_3}  \longrightarrow   \mathrm{Fe}^{2+}  +  3  \mathrm{NO_3}$

Ya lo vamos a ver en los diferentes ejercicios y vas a entenderlo mejor☺️

@Milagro Hola! Sí te tenés que aprender que los compuestos iónicos se disocian en los iones correspondientes, pero no tenés que saber las sales de memoria. Te va a dar cuenta porque tenés un metal y un no metal (en el caso de sales binarias), o un metal +OH, en el (caso de hidróxidos), o un metal + O (en el caso de los óxidos).

Lo que sí tenés que saber es cómo es la estructura de cada tipo de compuesto (eso que te anoté acá más arriba).

@joaco Hola Joaco! No, no te salteaste ningún video jeje. Es cierto que muchos no vieron eso todavía! No le prestes atención de momento. Ya cuando avances y veas cómo son los hidróxidos va a tener más sentido. Al ser un compuesto iónico puede disociarse en sus iones.

@Julieta jjaasj menos mal!! gracias <3

@Nihongo 😊❤️😊❤️😊❤️😊❤️😊❤️