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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
6.
Se prepara una solución amortiguadora de ácido láctico $\mathrm{HC}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{OCOOH} 0,4 \mathrm{M}$ con lactato de sodio $\mathrm{HC}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{OCOONa} 0,4 \mathrm{M}$. Sabiendo que $\mathrm{pKa}$ del ácido láctico= 3,86. Determinar:
b) El pH de la solución reguladora preparada.
b) El pH de la solución reguladora preparada.
Respuesta
Tenemos una solución de ácido láctico ($\mathrm{HC_2H_4OCOOH}$), que es un ácido débil, y lactato de sodio ($\mathrm{HC_2H_4OCOONa}$), que aporta la base conjugada ($\mathrm{C_2H_4OCOO^-}$). Ya me dicen que esto es una solución buffer, pero si no te lo huboeran dicho podrías haberlo notado.
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Para calcular el pH de un buffer, usamos la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
$\mathrm{pH} = \mathrm{pKa} + \log \left(\frac{[\mathrm{Base}]}{[\mathrm{Acido}]}\right)$
Concentración de ácido láctico $[\mathrm{HC_2H_4OCOOH}] = 0,4 \mathrm{M}$
Concentración de lactato de sodio $[\mathrm{HC_2H_4OCOONa}] = 0,4 \mathrm{M}$
(lo que significa $[\mathrm{C_2H_4OCOO^-}] = 0,4 \mathrm{M}$ ya que es una sal y se disocia completamente)
El $\mathrm{pKa}$ del ácido láctico es $3,86$.
Entonces nos queda:
$\mathrm{pH} = \mathrm{pKa} + \log \left(\frac{[\mathrm{Base}]}{[\mathrm{Acido}]}\right)$
$\mathrm{pH} = 3,86 + \log \left(\frac{0,4 \mathrm{M}}{0,4 \mathrm{M}}\right)$
$\mathrm{pH} = 3,86 + \log(1)$
$\mathrm{pH} = 3,86 + 0$
✅ pH = 3,86
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