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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 15: Buffer y equilibrio de solubilidad

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1. El profesor de química coloca en la mesada del laboratorio varios compuestos y pide a sus estudiantes armar un sistema amortiguador. Indicar cuál de las siguientes mezclas constituye una solución amortiguadora al disolverlas en 1 L de agua.

a. $0,5$ moles de $\mathrm{NaOH}$ y $0,5$ moles de $\mathrm{HCl}$
b. $0,2$ moles de $\mathrm{NaBr}$ y $0,4$ moles de $\mathrm{HBr}$
c. $0,4$ moles de ácido acético y $0,2$ moles de $\mathrm{NaOH}$
d. $0,4$ moles de ácido acético y $0,2$ moles de acetato de sodio

Respuesta

Si viste el video de este tema, sabrás que para que una solución sea un "buffer" (o amortiguadora), tiene que tener un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado. ¡Es la clave para que aguante los cambios de pH!
Veamos cada opción rapidito: a. $0,5$ moles de $\mathrm{NaOH}$ y $0,5$ moles de $\mathrm{HCl}$
 $\mathrm{NaOH}$ es una base fuerte.
 $\mathrm{HCl}$ es un ácido fuerte.
 ¡Se neutralizan completamente! Queda una sal neutra ($\mathrm{NaCl}$) y agua ($\mathrm{H_2O}$). No hay ácido débil/base conjugada.
No es un buffer

b. $0,2$ moles de $\mathrm{NaBr}$ y $0,4$ moles de $\mathrm{HBr}$
 $\mathrm{NaBr}$ es una sal neutra.
 $\mathrm{HBr}$ es un ácido fuerte.

 Tenemos un ácido fuerte y una sal que no participa en el equilibrio de pH. No hay un par ácido débil/base conjugada.
No es un buffer

c. $0,4$ moles de ácido acético y $0,2$ moles de $\mathrm{NaOH}$
 Ácido acético ($\mathrm{CH_3COOH}$) es un ácido débil.
 $\mathrm{NaOH}$ es una base fuerte.

La base fuerte ($\mathrm{NaOH}$) reacciona con parte del ácido débil ($\mathrm{CH_3COOH}$). Como el ácido está en exceso, queda ácido acético sin reaccionar y se forma acetato de sodio ($\mathrm{CH_3COONa}$), que aporta la base conjugada ($\mathrm{CH_3COO^-}$).

 $\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{CH_3COONa} + \mathrm{H_2O}$

Quedan $0,2$ mol de $\mathrm{CH_3COOH}$ y se forman $0,2$ mol de $\mathrm{CH_3COONa}$.

Sí, es un buffer (porque la reacción crea el par ácido débil/base conjugada).

d. $0,4$ moles de ácido acético y $0,2$ moles de acetato de sodio
 Ácido acético ($\mathrm{CH_3COOH}$) es un ácido débil.
 Acetato de sodio ($\mathrm{CH_3COONa}$) es la sal que aporta la base conjugada ($\mathrm{CH_3COO^-}$) del ácido acético.

¡Directamente tenemos el ácido débil y su base conjugada en la mezcla! Es un buffer!

✅ Son buffer las mezclas c y d.

Quiero que notes una cosita.. Aunque las mezclas c y d forman un buffer, la opción d es la mezcla directa de los componentes de un buffer (ácido débil + su base conjugada), mientras que la opción c genera un buffer a través de una reacción. Un detallecito interesante para notar.
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