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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 14: Reacciones Ácido-Base

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8. El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos derivados de petróleo. También se usa en el procesamiento de algodón, en lavandería y blanqueado, en revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Es un electrolito fuerte, por lo que se ioniza completamente en solución acuosa.

Una solución de hidróxido de sodio en agua tiene una $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=8,50 \times 10^{-2}$. Calcule el pOH y pH de la solución.

Respuesta

Para encontrar el $\mathrm{pOH}$, usamos la definición de $\mathrm{pOH}$ que relaciona la concentración de iones hidróxido.
$\mathrm{pOH = -log[OH^-]}$
Reemplazamos el valor de la concentración que nos dieron:
$\mathrm{pOH = -log(8,50 \cdot 10^{-2})}$

$\mathrm{pOH = 1,07}$
✅ pOH de la solución: $\mathrm{1,07}$

2. Calculemos el $\mathrm{pH}$ Ahora que tenemos el $\mathrm{pOH}$, podemos calcular el $\mathrm{pH}$ usando la relación fundamental entre $\mathrm{pH}$ y $\mathrm{pOH}$ a $\mathrm{25^{\circ}C}$:

$\mathrm{pH + pOH = 14}$

Despejamos el $\mathrm{pH}$:

$\mathrm{pH = 14 - pOH}$

Reemplazamos el valor del $\mathrm{pOH}$ que acabamos de calcular:
$\mathrm{pH = 14 - 1,07}$
$\mathrm{pH = 12,93}$
 ✅ pH de la solución: $\mathrm{12,93}$                              
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