Volver a Guía
Ir al curso
CURSO RELACIONADO
Química 05
2025
IDOYAGA
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
7.
El ácido perclórico es uno de los ácidos más fuertes que existen. Posee una propiedad oxidante muy fuerte, por lo que es altamente corrosivo sobre todo para metales y tejidos. Si contamos con una disolución $0,1 \mathrm{M}$ de ácido perclórico su pH será:
a. Igual a 13 b. Menor que 1. c. Mayor que 1 d. Igual a 1
Justificar la respuesta con los cálculos pertinentes.
Respuesta
Bueno, en el enunciado nos dice que el ácido perclórico ($\mathrm{HClO_4}$) es "uno de los ácidos más fuertes que existen". Así que ya nos están diciendo que es un ácido fuerte, y que por lo tanto se disocia completamente en iones al disolverse en agua.
Reportar problema
La ecuación de disociación es:
$\mathrm{HClO_4(aq) + H_2O(l) \longrightarrow H_3O^+(aq) + ClO_4^-(aq)}$
Como es un ácido fuerte, la flecha va en una sola dirección, indicando que la reacción es prácticamente total.
De la estequiometría de la reacción vemos que 1 mol de ácido produce 1 mol de iones hidrono. Esto también aplica a concentraciones molares, así que
si tenemos una disolución $\mathrm{0,1 \, M}$ de $\mathrm{HClO_4}$, significa que por cada mol de $\mathrm{HClO_4}$ que se disocia, se produce un mol de $\mathrm{H_3O^+}$.
Entonces sabemos que:
$\mathrm{[H_3O^+] = 0,1 \, M}$
Ahora que tenemos la concentración de $\mathrm{H_3O^+}$, podemos calcular el $\mathrm{pH}$:
$\mathrm{pH = -log[H_3O^+]}$
$\mathrm{pH = -log(0,1)}$
$\mathrm{pH = -log(10^{-1})}$
$\mathrm{pH = -(-1) \cdot log(10)}$
$\mathrm{pH = -(-1) \cdot 1}$
$\mathrm{pH = 1}$
El $\mathrm{pH}$ de la disolución de ácido perclórico $\mathrm{0,1 \, M}$ es 1,00.
✅ La opción correcta es la d)
Iniciá sesión o
Registrate para
dejar
tu
comentario.
🤖 ExaBoti
Esta conversación es privada
🤖 ExaBoti (privado)