Para el valor de $\mathrm{pH = 7,35}$ (límite de acidosis)
Este es el
valor mínimo normal del pH sanguíneo. Si cae por debajo, estamos en acidosis.
1. Calculemos la concentración de $\mathrm{[H_3O^+]}$:
Para encontrar la concentración de iones hidronio, usamos la definición de pH.
$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$
$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-7,35}}$
$\mathrm{[H_3O^+] = 4,47 \cdot 10^{-8} \, M}$
✅ $\mathrm{[H_3O^+]} = \mathrm{4,47 \cdot 10^{-8} \, M}$
2. Calculemosr el $\mathrm{pOH}$:
Sabemos que la suma de pH y pOH es 14 (a $\mathrm{25^{\circ}C}$).
$\mathrm{pOH = 14 - pH}$
$\mathrm{pOH = 14 - 7,35}$
$\mathrm{pOH = 6,65}$
✅ Valor de $\mathrm{pOH} = \mathrm{6,65}$
3. Calculemos la concentración de $\mathrm{[OH^-]}$:
Ahora, usamos el valor del pOH para encontrar la concentración de iones hidróxido.
$\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$
$\mathrm{[OH^-] = 10^{-6,65}}$
$\mathrm{[OH^-] = 2,24 \cdot 10^{-7} \, M}$
✅ Concentración de $\mathrm{[OH^-]}$ = \mathrm{2,24 \cdot 10^{-7} \, M}$
Para el valor de $\mathrm{pH = 7,45}$ (límite de alcalosis)
Este es el valor máximo normal del pH sanguíneo. Si sube por encima, estamos en alcalosis.
1. Calculemos la concentración de $\mathrm{[H_3O^+]}$:
Aplicamos la misma fórmula que antes para los iones hidronio.
$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$
$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-7,45}}$
$\mathrm{[H_3O^+] = 3,55 \cdot 10^{-8} \, M}$
✅ $\mathrm{[H_3O^+]} = \mathrm{3,55 \cdot 10^{-8} \, M}$
2. Calculemos el $\mathrm{pOH}$:
De nuevo, usamos la relación entre pH y pOH.
$\mathrm{pOH = 14 - pH}$
$\mathrm{pOH = 14 - 7,45}$
$\mathrm{pOH = 6,55}$
✅ $\mathrm{pOH} = \mathrm{6,55}$
3. Calculemos la concentración de $\mathrm{[OH^-]}$:
Finalmente, calculamos la concentración de iones hidróxido con el pOH.
$\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$
$\mathrm{[OH^-] = 10^{-6,55}}$
$\mathrm{[OH^-] = 2,82 \cdot 10^{-7} \, M}$
✅ $\mathrm{[OH^-]} = \mathrm{2,82 \cdot 10^{-7} \, M}$
