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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 14: Reacciones Ácido-Base

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5. La siguiente Tabla contiene sustancias cotidianas. Completar los casilleros vacíos con lo que se pide.

Sustancia [H₃O⁺] [OH⁻] pH pOH
Saliva 6,60
Jugo de naranja 3,5
Leche 2,51×10⁻⁷
Café 1,00×10⁻⁹
Gaseosa 2,50

Respuesta

Este ejercicio está bueno para que entiendas cómo se relacionan el $\mathrm{pH}$, el $\mathrm{pOH}$ y las concentraciones de $\mathrm{H_3O^+}$ y $\mathrm{OH^-}$. Las fórmulas clave que vimos son: 1. $\mathrm{pH = -log[H_3O^+]}$
2. $\mathrm{pOH = -log[OH^-]}$
3. $\mathrm{pH + pOH = 14}$ (Esto es a $\mathrm{25^{\circ}C}$, que es la temperatura estándar que asumimos si no nos dicen otra cosa😉)
4. $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$
5. $\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$      
                       
Por cierto, los valores de pH y pOH se informan con 2 decimales.



1. Saliva Dato: $\mathrm{pOH = 6,60}$
· Calculemos el pH:
Sabemos que $\mathrm{pH + pOH = 14}$.
Entonces, $\mathrm{pH = 14 - pOH}$
$\mathrm{pH = 14 - 6,60}$
$\mathrm{pH = 7,40}$

✅ pH: $\mathrm{7,40}$


· Calculemos el pOH:
Usemos la fórmula $\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$.

$\mathrm{[OH^-] = 10^{-6,60}}$
$\mathrm{[OH^-] = 2,51 \cdot 10^{-7} \, M}$

✅ $\mathrm{[OH^-]}$: $\mathrm{2,51 \cdot 10^{-7} \, M}$

· Calculemos la concentración de $\mathrm{[H_3O^+]}$:
Usamos la fórmula $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$.
$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-7,40}}$
$\mathrm{[H_3O^+] = 3,98 \cdot 10^{-8} \, M}$

✅ $\mathrm{[H_3O^+]}$: $\mathrm{3,98 \cdot 10^{-8} \, M}$
2. Jugo de naranja Dato: $\mathrm{pH = 3,5}$


· Calculemos el pOH:

Sabemos que $\mathrm{pOH = 14 - pH}$.
$\mathrm{pOH = 14 - 3,5}$
 $\mathrm{pOH = 10,50}$

✅ pOH: $\mathrm{10,50}$
· Calculemos la concentración de $\mathrm{[H_3O^+]}$:

Usamos la fórmula $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$.
$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-3,5}}$
$\mathrm{[H_3O^+] = 3,16 \cdot 10^{-4} \, M}$

✅ $\mathrm{[H_3O^+]}$: $\mathrm{3,16 \cdot 10^{-4} \, M}$
· Calculemos la concentración de $\mathrm{[OH^-]}$:
Usamos la fórmula $\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$.
$\mathrm{[OH^-] = 10^{-10,5}}$
$\mathrm{[OH^-] = 3,16 \cdot 10^{-11} \, M}$

✅ $\mathrm{[OH^-]}$: $\mathrm{3,16 \cdot 10^{-11} \, M}$
3. Leche Dato: $\mathrm{[H_3O^+] = 2,51 \cdot 10^{-7} \, M}$
· Calculemos el pH:
Usamos la fórmula $\mathrm{pH = -log[H_3O^+]}$.
$\mathrm{pH = -log(2,51 \cdot 10^{-7})}$
$\mathrm{pH = -(log(2,51) + log(10^{-7}))}$
$\mathrm{pH = -(0,40 - 7)}$
$\mathrm{pH = -(-6,60)}$
$\mathrm{pH = 6,60}$

✅ pH: $\mathrm{6,60}$
· Calculemos el pOH:
Sabemos que $\mathrm{pOH = 14 - pH}$.
$\mathrm{pOH = 14 - 6,60}$
$\mathrm{pOH = 7,40}$

✅ pOH: $\mathrm{7,40}$ · Calculemos la concentración de $\mathrm{[OH^-]}$:
Usamos la fórmula $\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$.
$\mathrm{[OH^-] = 10^{-7,40}}$
$\mathrm{[OH^-] = 3,98 \cdot 10^{-8} \, M}$

✅ $\mathrm{[OH^-]}$: $\mathrm{3,98 \cdot 10^{-8} \, M}$
4. Café Dato: $\mathrm{[OH^-] = 1,00 \cdot 10^{-9} \, M}$
· Calculemos el pOH:
Usamos la fórmula $\mathrm{pOH = -log[OH^-]}$.
$\mathrm{pOH = -log(1,00 \cdot 10^{-9})}$
$\mathrm{pOH = -(-9)}$
$\mathrm{pOH = 9,00}$

✅ pOH: $\mathrm{9,00}$
· Calculemos el pH:
Sabemos que $\mathrm{pH = 14 - pOH}$.
$\mathrm{pH = 14 - 9,00}$

$\mathrm{pH = 5,00}$

✅ pH: $\mathrm{5,00}$
· Calculemos la concentración de $\mathrm{[H_3O^+]}$:
Usamos la fórmula $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$.
$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-5,00}}$
$\mathrm{[H_3O^+] = 1,00 \cdot 10^{-5} \, M}$

✅ $\mathrm{[H_3O^+]}$: $\mathrm{1,00 \cdot 10^{-5} \, M}$
5. Gaseosa Dato: $\mathrm{pH = 2,50}$
· Calculemos el pOH:
Sabemos que $\mathrm{pOH = 14 - pH}$.
$\mathrm{pOH = 14 - 2,50}$
 $\mathrm{pOH = 11,50}$

✅ pOH: $\mathrm{11,50}$
· Calculemos la concentración de $\mathrm{[H_3O^+]}$:
Usamos la fórmula $\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$. 

$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-2,50}}$
$\mathrm{[H_3O^+] = 3,16 \cdot 10^{-3} \, M}$

✅ $\mathrm{[H_3O^+]}$: $\mathrm{3,16 \cdot 10^{-3} \, M}$
· Calculemos la concentración de $\mathrm{[OH^-]}$:
Usamos la fórmula $\mathrm{[OH^-] = 10^{-pOH}}$.
$\mathrm{[OH^-] = 10^{-11,50}}$
$\mathrm{[OH^-] =3,16 \cdot 10^{-12} \, M}$

✅ $\mathrm{[OH^-]}$: $\mathrm{3,16 \cdot 10^{-12} \, M}$



Tabla: 
Sustancia $\mathrm{[H_3O^+]}$ $\mathrm{[OH^-]}$ $\mathrm{pH}$ $\mathrm{pOH}$
Saliva $\mathrm{3,98 \cdot 10^{-8} \, M}$ $\mathrm{2,51 \cdot 10^{-7} \, M}$ $\mathrm{7,40}$ $\mathrm{6,60}$
Jugo de naranja $\mathrm{3,16 \cdot 10^{-4} \, M}$ $\mathrm{3,16 \cdot 10^{-11} \, M}$ $\mathrm{3,50}$ $\mathrm{10,50}$
Leche $\mathrm{2,51 \cdot 10^{-7} \, M}$ $\mathrm{3,98 \cdot 10^{-8} \, M}$ $\mathrm{6,60}$ $\mathrm{7,40}$
Café $\mathrm{1,00 \cdot 10^{-5} \, M}$ $\mathrm{1,00 \cdot 10^{-9} \, M}$ $\mathrm{5,00}$ $\mathrm{9,00}$
Gaseosa $\mathrm{3,16 \cdot 10^{-3} \, M}$ $\mathrm{3,16 \cdot 10^{-12} \, M}$ $\mathrm{2,50}$ $\mathrm{11,50}$

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