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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 14: Reacciones Ácido-Base

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4. La $Kc$ del proceso de Haber de producción industrial de amoniaco es de $3,6 \cdot 10^{8}$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$. $$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows 2 \mathrm{NH}_{3}+92 \mathrm{KJ}$$ Justificar las siguientes consideraciones:
a) Para obtener más amoníaco, ¿utilizarías presiones elevadas o bajas?

Respuesta

Dado que el amoníaco es un producto de la reacción, buscaría que se favorezca la reacción hacia la derecha (hacia la formación de productos). Y como estamos trabajando con gases tenemos que considerar cómo los afecta la presión. Para esto tenemos que ver cuántos moles de gases hay en cada lado de la ecuación balanceada.


En el lado de los reactivos tenemos 1 mol de $\mathrm{N_2}$ y 3 moles de $\mathrm{H_2}$. Un total de 4 moles de gas.
En el lado de los productos solo tenemos 2 moles de $\mathrm{NH_3}$.
Claramente, el lado de los productos tiene menos moles de gas que el lado de los reactivos. Así que si aumentamos la presión en un sistema gaseoso, el sistema va a querer "aliviar" esa presión extra. ¿Y cómo lo hace? Desplazándose hacia el lado donde hay menos moles de gas. Menos moles de gas ocupan menos volumen y ejercen menos presión.
Si, por el contrario, disminuyéramos la presión, el equilibrio se iría hacia el lado con más moles de gas. Como el lado que queremos favorecer (el amoníaco, $\mathrm{NH_3}$) tiene menos moles de gas, si aplicamos una presión elevada, el equilibrio se va a desplazar hacia la derecha. Esto significa que se va a formar más $\mathrm{NH_3}$
✅ Para obtener más amoníaco tendríamos que usar presiones elevadas. 

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