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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 13: Cinética Química y Equilibrio Químico

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23. La formación del NO, tiene lugar en la atmósfera, por la reacción de $\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})$ y $\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})$. La formación de monóxido de nitrógeno gaseoso partiendo de los elementos es un proceso que no se ve muy favorecido termodinámicamente hablando, cuando ocurre a temperatura ambiente. Sin embargo, debido a que es una reacción de tipo endotérmica, a temperaturas cercanas a 1.800 K , se forman cantidades considerables de NO gaseoso. Las temperaturas altas que se consiguen en las descargas eléctricas de las tormentas, hacen que en la atmósfera se forme de manera natural, NO (g). El NO, también se genera debido a la actividad humana. En las cámaras de combustión de los motores de explosión de los coches se llega a temperaturas bastante altas, siendo significativa la formación de $\mathrm{NO}(\mathrm{g})$, pues el $\mathrm{N}_{2}$ y el $\mathrm{O}_{2}$ proceden del aire que se mete dentro del combustible. $$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}(\mathrm{~g})$$ Para realizar un estudio in vitro sobre la producción de NO, se colocaron 15 moles de $\mathrm{O}_{2}$, una cantidad desconocida de $\mathrm{N}_{2}$ y 3 moles de NO en un recipiente de 5 L a 305 K . Luego de cierto tiempo la reacción alcanzó el equilibrio y se determinó que, en esa situación, en el recipiente había 25 moles de NO. La constante de equilibrio a esta temperatura es $\mathrm{Kc}=6,25$.
c) Justificar en qué dirección se desplazará la reacción si disminuye la cantidad de moles de $\mathrm{N}_{2}$.

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