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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
8.
El ácido yodhídrico se emplea como suplemento de las dietas deficientes en yodo. Se usa además en la fabricación de tintura de yodo. Su proceso de descomposición produce hidrógeno y yodo diatómico.
a) Escribir la ecuación química del proceso de descomposición, balanceada
a) Escribir la ecuación química del proceso de descomposición, balanceada
Respuesta
La información nos dice que el ácido yodhídrico ($\mathrm{HI}$) se descompone para producir hidrógeno ($\mathrm{H}_{2}$) y yodo diatómico ($\mathrm{I}_{2}$).
Primero hay que identificar reactivos y productos, y escribir sus fórmulas recordando la nomenclatura:
Reportar problema
Reactivo: Ácido yodhídrico ($\mathrm{HI}$)
Productos: Hidrógeno ($\mathrm{H}_{2}$) y Yodo diatómico ($\mathrm{I}_{2}$)
Entonces, la ecuación sin balancear es:
$ \mathrm{HI} \rightarrow \mathrm{H}_{2} + \mathrm{I}_{2} $
Vamos a balancear la ecuación.
Observamos que en los productos tenemos 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de yodo. En los reactivos, solo tenemos 1 átomo de hidrógeno y 1 átomo de yodo en el $\mathrm{HI}$. Para balancear, necesitamos 2 moléculas de $\mathrm{HI}$.
$ 2\mathrm{HI} \rightarrow \mathrm{H}_{2} + \mathrm{I}_{2} $
✅La ecuación química balanceada para la descomposición del ácido yodhídrico es $ 2\mathrm{HI} \rightarrow \mathrm{H}_{2} + \mathrm{I}_{2} $
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