$\mathrm{C}_{12}\mathrm{H}_{22}\mathrm{O}_{11}(\mathrm{ac}) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}(\mathrm{ac}) + \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}(\mathrm{ac})$

Vamos a identificar productos y reactivos y sus coeficientes estequiométricos.

-> Productos:

Glucosa ($\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}$): Coeficiente = 1

Fructosa ($\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}$): Coeficiente = 1

-> Reactivos:

Sacarosa ($\mathrm{C}_{12}\mathrm{H}_{22}\mathrm{O}_{11}$): Coeficiente = 1

Agua ($\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$): Coeficiente = 1

$ K_c = \frac{[\text{Productos}]^{\text{coeficiente}}}{[\text{Reactivos}]^{\text{coeficiente}}} $ 💡Acordate que en las expresiones de la constante de equilibrio, no se incluyen las concentraciones de sólidos puros ni de líquidos puros, porque sus concentraciones se consideran constantes e incorporadas en el valor de $K_c$. En esta reacción, el agua ($\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})$) está en estado líquido puro y es el solvente, por lo que no se incluye en la expresión de $K_c$. Entonces, la expresión de $K_c$ para esta reacción es:

$ K_c = \frac{[\text{Glucosa}]^1 [\text{Fructosa}]^1}{[\text{Sacarosa}]^1} $

Simplificando:

$ K_c = \frac{[\text{Glucosa}][\text{Fructosa}]}{[\text{Sacarosa}]} $

✅La constante de equilibrio de la reacción de hidrólisis de la sacarosa se expresa como $ K_c = \frac{[\text{Glucosa}][\text{Fructosa}]}{[\text{Sacarosa}]} $.