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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 13: Cinética Química y Equilibrio Químico

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7. La sacarosa es un azúcar no reductor formada por glucosa y fructosa, se suele utilizar en los alimentos debido a su poder endulzante. Cuando la sacarosa ingresa al metabolismo, una parte sufre hidrólisis ácida en el estómago, dando glucosa y fructosa. La cantidad restante se hidroliza gracias a la acción de la enzima sacarasa, la cual se encuentra en el intestino delgado. 

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Un grupo de investigación estudia la cinética de la hidrólisis ácida de la sacarosa en el estómago con la finalidad de determinar la proporción de sacarosa que se hidroliza en este proceso durante el ciclo digestivo. Experimentalmente se determinó que cuando se aumenta al doble la concentración molar de sacarosa, la velocidad de la reacción se duplica. Por otro lado, al triplicar la concentración de agua, la velocidad no se ve afectada. Teniendo en cuenta lo observado experimentalmente:
c) Una vez alcanzado el equilibrio, ¿cómo será la velocidad de la reacción inversa respecto de la velocidad de la reacción de hidrólisis?

Respuesta

El equilibrio químico no significa que la reacción se detuvo. ¡Todo lo contrario! Significa que la reacción directa (de reactivos a productos) y la reacción inversa (de productos a reactivos) siguen ocurriendo, pero a la misma velocidad. Es un equilibrio dinámico.
Cuando un sistema alcanza el equilibrio, las concentraciones netas de reactivos y productos dejan de cambiar porque la velocidad a la que los reactivos se convierten en productos es exactamente igual a la velocidad a la que los productos se convierten de nuevo en reactivos. Por lo tanto:
$ \text{Velocidad}_{\text{reacción directa}} = \text{Velocidad}_{\text{reacción inversa}} $
En nuestro caso, la "reacción de hidrólisis" es la reacción directa.
✅Una vez alcanzado el equilibrio, la velocidad de la reacción inversa va a ser igual a la velocidad de la reacción de hidrólisis (reacción directa).
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