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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 13: Cinética Química y Equilibrio Químico

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6. El cloruro de carbono (IV) o tetraclorometano fue usado anteriormente como extintor y en la producción de refrigerante. Este compuesto surge tras la reacción entre el cloroformo y el cloro gaseoso, y se trata de una reacción de primer orden con respecto al $\mathrm{CHCl}_{3}$ y de orden $1 / 2$ con respecto al $\mathrm{Cl}_{2}$ $$\mathrm{CHCl}_{3(\mathrm{~g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{CCl}_{4(\mathrm{~g})}+\mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}$$
c) Indicar tres factores que afecta a la velocidad de reacción

Respuesta

Aquí te presento tres factores clave que afectan la velocidad de casi cualquier reacción: Concentración de los reactivos: Este es el factor que venimos usando en los puntos anteriores. Generalmente, a mayor concentración de los reactivos, más moléculas hay en un volumen dado. Esto aumenta la probabilidad de que las moléculas choquen entre sí, lo que lleva a un mayor número de colisiones efectivas y, por lo tanto, a una mayor velocidad de reacción.

Temperatura: Un aumento en la temperatura incrementa la energía cinética promedio de las moléculas. Esto significa que chocan con más frecuencia y, lo que es más importante, con mayor energía. Más colisiones con la energía suficiente para superar la barrera de activación resultan en una mayor velocidad de reacción.

Presencia de un catalizador: Un catalizador es como un "facilitador" de la reacción. Es una sustancia que acelera la velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso. ¿Cómo lo hace? Proporciona un camino alternativo para la reacción que tiene una energía de activación más baja. Esto permite que más moléculas reaccionen con la energía que ya tienen, aumentando la velocidad.


En los gases donde la cantidad (moles) de reactivos es distinta a la cantidad (moles) de productos, también tenemos que considerar la presión como un factor que afecta la velocidad. A mayor presión, mayor número de colisiones efectivas y, por lo tanto, a una mayor velocidad de reacción.
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