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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
1.
Asignar los números de oxidación de cada elemento para los siguientes compuestos:
i) $\mathrm{Pb}\left(\mathrm{HCO}_{3}\right)_{4}$
i) $\mathrm{Pb}\left(\mathrm{HCO}_{3}\right)_{4}$
Respuesta
1. Identificar el tipo de compuesto: Es una sal, un compuesto iónico. Como la sal que forman debe ser eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación de todos sus elementos debe ser 0.
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2. Asignar números de oxidación conocidos:
El Hidrógeno (H) es +1.
El Oxígeno (O) es -2.
3. Calcular los números de oxidación del Plomo (Pb) y del Carbono (C):
Sea "x" el número de oxidación del Plomo y "y" el número de oxidación del Carbono.
ara que el compuesto sea neutro, la carga total del Plomo debe equilibrar la carga total de los cuatro iones bicarbonato (HCO₃).
Como el Plomo (Pb) puede tener números de oxidación +2 o +4, y hay 4 iones $\mathrm{HCO_3^-}$, el Plomo tiene que tener un número de oxidación de +4 para que cada ion $\mathrm{HCO_3^-}$ tenga una carga de -1 (4 . (-1) = -4, que equilibra el +4 del Pb).
Ahora, planteamos la ecuación para la neutralidad del compuesto completo, incluyendo los números de oxidación de todos los átomos:
$1 \cdot \text{Número de oxidación del Pb} + 4 \cdot (1 \cdot \text{Número de oxidación del H} + 1 \cdot \text{Número de oxidación del C} + 3 \cdot \text{Número de oxidación del O}) = 0$
$1 \cdot (+4) + 4 \cdot (1 \cdot (+1) + 1 \cdot (x) + 3 \cdot (-2)) = 0$
$4 + 4 \cdot (1 + x - 6) = 0$
$4 + 4 \cdot (x - 5) = 0$
$4 + 4x - 20 = 0$
$4x - 16 = 0$
$4x = 16$
$x = \frac{16}{4}$
$x = +4$
$\overset{+4}{\mathrm{Pb}} \left( \overset{+1}{\mathrm{H}} \, \overset{+4}{\mathrm{C}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_3 \right)_4$
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