Volver a Guía
Ir al curso
1. Identificar el tipo de compuesto: Es un compuesto neutro, por lo que la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser 0.
Reportar problema
CURSO RELACIONADO
Química 05
2025
IDOYAGA
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Unidad 12: Redox y su estequiometría
1.
Asignar los números de oxidación de cada elemento para los siguientes compuestos:
a) $\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$
a) $\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$
Respuesta
Si viste el video de estado de oxidación, esto te va a resultar muy sencillo. Solo tenés que seguir las reglas de asignación de estados de oxidación. ¡Empecemos!
2. Asignar números de oxidación conocidos:
El Potasio (K) es un metal alcalino (Grupo 1), por lo que su número de oxidación es +1.
El Oxígeno (O) generalmente tiene un número de oxidación de -2.
3. Calcular el número de oxidación del elemento desconocido (Cromo, Cr):
Sea "x" el número de oxidación del Cromo.
Planteamos la ecuación sumando los números de oxidación de todos los átomos, igualando a 0:
$2 \cdot \text{Número de oxidación del K} + 2 \cdot \text{Número de oxidación del Cr} + 7 \cdot \text{Número de oxidación del O} = 0$
$2 \cdot (+1) + 2 \cdot (x) + 7 \cdot (-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = \frac{12}{2}$
$x = +6$
$\overset{+1}{\mathrm{K}}_2 \, \overset{+6}{\mathrm{Cr}}_2 \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_7$
Iniciá sesión o
Registrate para
dejar
tu
comentario.
🤖 ExaBoti
Esta conversación es privada
🤖 ExaBoti (privado)