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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 10: Soluciones II

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9. El ácido fosfórico $\left(\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right)$ es un sólido incoloro e inodoro y sus soluciones concentradas son por lo general espesas y transparentes. Se utiliza para proteger metales contra la corrosión, para facilitar la adherencia a la superficie dental de los adhesivos, en fertilizantes, detergentes, alimentos, bebidas y en el tratamiento del agua, entre otros usos. Si se diluye una porción de una solución comercial de dicho ácido $85,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ por agregado de agua hasta un volumen de $100 \mathrm{~cm}^{3}$, se obtiene una solución $14,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ cuya densidad es $1,08 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Calcular la masa de solución comercial empleada.

Respuesta

Seguimos con lo mismo.. Diluciones, planteamos la ecuación:

$ C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f $

Y lo que queremos hallar es el volumen de solución concentrada o inicial, el resto de los datos los tenemos: $ V_i = \frac{C_f \cdot V_f}{C_i} $ $ V_i = \frac{14 \%m/m  \cdot  100  cm^3}{85,0 \% m/m} $
 
$ V_i = 16,47  cm^3$


Ahora tenemos el volumen de solución concentrada que se debe usar pero necesitamos la masa, y para eso vamos a usar su densidad:

$\rho = \frac{m}{V}$

$ m_{sc_i} = \rho  .  V_{sc_i}$

$ m_{sc_i} = 1,08 \frac{g}{cm^3}  .  16,47  cm^3$

$ m_{sc_i} = 17,79$
La masa de ácido comercial necesario es de 17,8 g.
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