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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 10: Soluciones II

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8. Es muy común encontrar en los laboratorios las llamadas "soluciones madre". Una solución madre es una solución de concentración alta y conocida. A partir de ella, mediante diluciones, se pueden obtener las soluciones de menor concentración que se deseen; de esta manera, se ahorran recursos y espacio de almacenamiento. Partiendo de una solución madre $0,25 \mathrm{M}$ de $\mathrm{KMnO}_{4}$, se desea obtener $500 \mathrm{~mL}$ de una solución con una concentración 0,0125 M:
a) ¿Cuál es el volumen de solución madre necesario? ¿Cuántos moles de $\mathrm{KMnO}_{4}$ hay presentes en ese volumen?

Respuesta

Bueno, otra dilución, planteamos la ecuación:

$ C_i \cdot V_i = C_f \cdot V_f $

Y lo que queremos hallar es el volumen de solución concentrada o inicial, el resto de los datos los tenemos: $ V_i = \frac{C_f \cdot V_f}{C_i} $ $ V_i = \frac{0,0125 \, \text{M} \cdot 500 \, \text{mL}}{0,25 \, \text{M}} $
$ V_i = \frac{6,25 \, \text{M} \cdot \text{mL}}{0,25 \, \text{M}} $
$ V_i = 25 \, \text{mL} $
El volumen de solución madre necesario es 25 mL.
Para calcular los moles de \( \text{KMnO}_4 \) presentes en ese volumen, usamos la concentración molar:


1000 mL de solución madre $\longrightarrow$  0,25 moles de soluto

25 mL de solución madre $\longrightarrow$ x = 0,00625 moles de soluto


En 25 mL de solución madrre hay 0,000625 moles de \( \text{KMnO}_4 \) (soluto). O si querés expresarlo en milimoles simplemente multiplica el resultado de los moles por 1000: 6,25 milimoles.
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