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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
8.
El cianuro de sodio o cianuro sódico (NaCN) es la sal sódica del ácido cianhídrico (HCN). Se trata de un compuesto sólido e incoloro que hidroliza fácilmente en presencia de agua y óxido de carbono (IV) para dar carbonato de sodio y ácido cianhídrico. El cianuro de sodio se utiliza sobre todo en minería para extraer el oro y la plata de la roca madre, y es un importante contaminante del agua. Se lo puede obtener a partir de carbonato de sodio, carbono y nitrógeno, según la siguiente reacción química.
b) ¿Cuál es la producción de NaCN en gramos?
\[\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+4 \mathrm{C}+\mathrm{N}_{2}
\rightarrow 2 \mathrm{NaCN}+3 \mathrm{CO}\]
Si se mezclan 100 gramos de $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}, 50$ gramos de C y 50 gramos de $\mathrm{N}_{2}$
b) ¿Cuál es la producción de NaCN en gramos?
Respuesta
Ahora que sabemos cuál es el reactivo limitante podemos calcular fácilmente la producción de $\mathrm{NaCN}$.
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Usando la relación estequiométrica dada por la ecuación química podemos hallar los moles de producto que se van a obtener al consumirse todo el reactivo limitante. Después vamos a pasar esos moles a gramos:
1 mol de $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$ $\longrightarrow$ 2 moles de $\mathrm{NaCN}$
0,943 mol de $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$ $\longrightarrow$ x = 1,886 moles de $\mathrm{NaCN}$
Ahora pasamos la cantidad de producto a masa usando su masa molar:
$Mm_{\mathrm{NaCN}} = 49,01 \frac{g}{mol}$
$m_{\mathrm{NaCN}} = n \cdot Mm = 1,886 mol \cdot 28,02 \frac{g}{mol}$
$m_{\mathrm{NaCN}} = 92,43 g$
La producción de $\mathrm{NaCN}$ es de 92,43 gramos.
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