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@Elena Hola! Sí y no jajaja. El ejercicio se puede resolver comparando los $K_b$, pero es suuuper importante considerar que $\mathrm{KOH}$, al ser una base fuerte, siempre tendrá mayor $[\mathrm{OH}^-]$ que las bases débiles, sin importar el valor de sus $K_b$. Por otra parte, la idea de los profes es que ordenes según concentración de $[\mathrm{OH}^-]$ creciente, así que te diría que quieren que calcules esas concentraciones.
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11.19.
Se tienen soluciones acuosas a $25^{\circ} \mathrm{C}$ de igual concentración molar de las bases siguientes: a) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}$ $\left(K_{\mathrm{b}}=4,37 \times 10^{-4} \right)$, b) $\mathrm{KOH}$, c) $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{NH}_{2}\left(\mathrm{p} K_{\mathrm{b}}=9,37 \right)$. Ordenarlas en forma creciente de:
1) $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$;
1) $\left[\mathrm{OH}^{-} \right]$;
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Comentarios
Elena
6 de noviembre 15:56
Se podría hacer solo calculando Kb de cada uno y comparandolas como con los ácidos?
Julieta
PROFE
25 de noviembre 18:07
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