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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.5.
Balancear las ecuaciones redox siguientes, correspondientes a reacciones que ocurren en solución acuosa:
b) $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Ag}(\mathrm{s}) + \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})$
b) $\mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Ag}(\mathrm{s}) + \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})$
Respuesta
Para balancear las ecuaciones redox vamos a usar el método del ion-electrón ( o método de las semirreacciones). Ya lo vimos en el curso, pero acordate que este método implica dividir la reacción en dos semirreacciones: una de oxidación y una de reducción, para balancearlas por separado y finalmente combinarlas e informar el resultado final. Si tenés dudas de esto podes ver los videos.
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\( \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Ag}(\mathrm{s}) + \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \)
1. Dividimos en semirreacciones:
Oxidación: \( \mathrm{Cu} \rightarrow \mathrm{Cu}^{2+} + 2 \mathrm{e}^- \)
Reducción: \( \mathrm{Ag}^{+} + \mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Ag} \)
2. Balanceamos los electrones:
La semirreacción de oxidación ya está balanceada.
Para la semirreacción de reducción, multiplicamos por 2 para igualar los electrones transferidos:
\( 2 \mathrm{Ag}^{+} + 2 \mathrm{e}^- \rightarrow 2 \mathrm{Ag} \)
3. Sumamos las semirreacciones:
\( \mathrm{Cu} \rightarrow \mathrm{Cu}^{2+} + 2 \mathrm{e}^- \)
\( 2 \mathrm{Ag}^{+} + 2 \mathrm{e}^- \rightarrow 2 \mathrm{Ag} \)
\( \mathrm{Cu} + 2 \mathrm{Ag}^{+} \rightarrow \mathrm{Cu}^{2+} + 2 \mathrm{Ag} \)
La ecuación balanceada es:
$ \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) + 2 \mathrm{Ag}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2 \mathrm{Ag}(\mathrm{s}) $
Los elementos Cu y Ag son metales, en su estado elemental están en estado sólido. Los iones ya vimos que quedan disueltos en la solución por eso les ponemos el "(aq)".
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