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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.3.
Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:
a) $\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$
a) $\mathrm{Mg}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$
Respuesta
Bueno bueno, si viste el video de Reacciones químicas, ya sabés cómo hacer para identificarlas en base a los ejemplos que te di.
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Identificamos los reactivos y productos:
Reactivos: magnesio (Mg) y ácido clorhídrico (HCl)
Productos: cloruro de magnesio (MgCl₂) y gas hidrógeno (H₂)
Escribimos la ecuación química no balanceada:
$
\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) + \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})
$
Balanceamos la ecuación:
Balanceamos los átomos de cloro (Cl):
$
\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) + 2\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})
$
La ecuación balanceada es:
$
\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) + 2\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})
$
Si analizamos el estado de oxidación de productos y reactivos vemos que esta es una reacción de óxido-reducción: redox.
El $\mathrm{Mg}$ se oxida pasando de estado de oxidación 0 a +2. Mientras que el $\mathrm{H}$ se reduce, pasando de +1 a 0.
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