Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2024 DI RISIO

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰


Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 9 - Reacciones químicas

9.2. Escribir la ecuación química balanceada que representa a cada uno de los procesos químicos siguientes:
c) la combustión completa del propano $\left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\right)$ y del 1-hexeno $\left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\right)$.

Respuesta


Vamos a hacer cada una por separado. Empecemos por la primera:



1) Combustión del propano (\(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\)):
Primero vamos a identificar los reactivos y productos:
Reactivos: propano (\(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\)) y oxígeno (\(\mathrm{O}_{2}\)) Productos: dióxido de carbono (\(\mathrm{CO}_{2}\)) y agua (\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\))


Escribimos la ecuación química no balanceada: 


$\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$


Balanceamos la ecuación:

Balanceamos los átomos de carbono (C):
$\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$

Balanceamos los átomos de hidrógeno (H):
$ \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $
Balanceamos los átomos de oxígeno (O):
$ \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $

La ecuación balanceada es:

$ \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $


2) Combustión del 1-hexeno (\(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\)):
Identificamos los reactivos y productos:
Reactivos: 1-hexeno (\(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12}\)) y oxígeno (\(\mathrm{O}_{2}\))
Productos: dióxido de carbono (\(\mathrm{CO}_{2}\)) y agua (\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\))

Escribimos la ecuación química no balanceada:
$ \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $

Balanceamos la ecuación:

Balanceamos los átomos de carbono (C):
$ \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $

Balanceamos los átomos de hidrógeno (H):
$ \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $

Balanceamos los átomos de oxígeno (O):
$ \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + 9\mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $

La ecuación balanceada es:

$ \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} + 9\mathrm{O}_{2} \rightarrow 6\mathrm{CO}_{2} + 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $




Las dos reacciones balanceadas son:


$\text{C}_3\text{H}_8(g) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow 3\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(g)$


$\text{C}_6\text{H}_{12}(g) + 9\text{O}_2(g) \rightarrow 6\text{CO}_2(g) + 6\text{H}_2\text{O}(g)$ 
Reportar problema
ExaComunidad
Bermeo
20 de junio 12:54
Me perdí un poquito al momento de poner los productos, que video me recomendaría para tener más claros como hacerlo?
1 respuesta
Iniciá sesión o Registrate para dejar tu comentario.