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Química 05

2024 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

8.12. Se tienen $500 \mathrm{~cm}^{3}$ de solución de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,620 \mathrm{M},\left(\rho=1,032 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$. Expresar su concentración en:
a) $\% m / V$

Respuesta

Más ejercicios de lo mismo ¿lo ves? Bueno, para expresar la concentración en % m/V (masa/volumen), necesitamos conocer la masa del soluto (en gramos) y el volumen de la solución (en mililitros o $cm^3$, son equivalentes).



Sabemos que tenemos una solución de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ con una molaridad de 0,620 M en un volumen de 500 cm³ (o 500 mL).
Primero, calculemos los moles de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ en la solución:

1000 mL de solución _______ 620 moles de soluto 500 mL de solución  _______  $x$
$ x = \frac{500 \, \text{mL} \cdot 620 \, \text{moles}}{1000 \, \text{mL}} $


$n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = $ 0,310 mol


Ahora, calculemos la masa de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ usando su masa molar:
$ Mm_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = 2 \times 1,01 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{H}) + 32,07 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{S}) + 4 \times 16,00 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} (\mathrm{O}) = 98,09 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} $
$ m_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} \times Mm_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}} = 0,310 \, \mathrm{mol} \times 98,09 \, \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 30,4079 \, \mathrm{g} $



Y ahora sí, podemos calcular el el % m/V:

500 mL de solución _______ 30,4079  g de soluto 100 mL de solución  _______  $x$


$ x = \frac{100 \, \text{mL} \cdot 30,4079 \, \text{moles}}{500\, \text{mL}} $


$x = 6,08158$



Redondeando a tres cifras significativas:


La concentración es de 6,08 % m/v.
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