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QUÍMICA 05 CBC
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Unidad 8 - Soluciones

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8.10. Calcular:
a) la masa de glucosa $(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6})$ necesaria para obtener $75,0 \mathrm{~mL}$ de solución acuosa $0,350 \mathrm{M}$.

Respuesta

Más de lo mismo, pero ahora te dan de dato la molaridad y te piden masa de soluto. Con la molaridad y el volumen de la solución podés calcular los moles de soluto, y después usar la masa molar para obtener la masa. ¿Te animás a hacerlo solo/a?



Bueno, igual te lo dejo acá resuelto pues #JulietaObsesiva, pero intentá hacerlo por tus propios medios y después venía a chusmear:


La molaridad (M) es la cantidad de moles de soluto por litro de solución. 

1000 mL de solución $\longrightarrow$ 0,350 moles de soluto (glucosa)

75 mL de solución $\longrightarrow$ \( x \) moles de soluto

$ x = \frac{75  mL \cdot 0,350  mol}{1000  mL} $

 
$ x =$ 0,02625 moles de glucosa


Ahora vamos a pasar los moles de soluto a masa:

La masa molar de la glucosa \((\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6)\) es:
$ Mm_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = 6 \times 12,01 \, \text{g/mol} (\text{C}) + 12 \times 1,01 \, \text{g/mol} (\text{H}) + 6 \times 16,00 \, \text{g/mol} (\text{O}) $
$ Mm_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = (72,06 + 12,12 + 96,00)  \frac{g}{mol} $
$ Mm_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = 180,18  \frac{g}{mol}$




Calculemos la masa:

$m_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = n_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6}  \cdot  Mm_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} $


$m_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = 0,02625  mol \cdot 180,18  \frac{g}{mol}$


$m_{\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6} = 4,7297  g $



Expresando el resultado con tres cifras significativas nos queda:

La masa de glucosa es de 4,73 gramos.
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Avatar Pamela 28 de mayo 21:48
Hola profe, una pregunta, porque se pone los 350 M y no los 0,350 M?
Avatar Abel 30 de mayo 17:00
@Pamela debe tener un error de tipeo el resultado esta bien amigue
Avatar Julieta Profesor 31 de mayo 10:24
@Pamela Hola Pame, gracias por la aclaración, había copado mal.
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