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QUÍMICA 05 CBC
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Unidad 8 - Soluciones

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8.8. Se preparó una solución mezclando 4,00 g4,00 \mathrm{~g} de NH3\mathrm{NH}_{3} con 70,0 g70,0 \mathrm{~g} de H2O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}. La densidad de la solución a cierta temperatura es 0,982 g/mL0,982 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}. Calcular la molaridad de la solución.

Respuesta

Nos dan la masa de soluto y solvente, con eso podés calcular la masa de la solución. Como te dan la densidad de la solución podés calcular su volumen. Y la masa de soluto la pasas a moles con la masa molar. ¡Listo! Con los moles de soluto y volumen de solución podés calcular la molaridad. No necesitás saber mucho más... Intentá hacerlo y si no sale volvé. 


Para calcular la molaridad de la solución, necesitamos conocer los moles de soluto (NH3\text{NH}_3) y el volumen de la solución en litros.

Primero calculemos los moles de NH3\text{NH}_3:

La masa molar de NH3\text{NH}_3 es:
 
MmNH3=14,01 gmol +3×1,008 gmol=17,034 gmol Mm_{\text{NH}_3} = 14,01 \, \frac{g}{mol}  + 3 \times 1,008 \, \frac{g}{mol} = 17,034 \, \frac{g}{mol}



nNH3=mNH3MmNH3n_{\text{NH}_3} = \frac{m_{\text{NH}_3}}{Mm_{\text{NH}_3}}  

nNH3=4,00  g17,034 gmoln_{\text{NH}_3} = \frac{4,00   g}{17,034 \, \frac{g}{mol}}
nNH3=n_{\text{NH}_3} = 0,2348 moles


Ahora calculemos la masa de la solución:
Masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
Masa de solución = 4,00 g + 70,0 g = 74,0 g Y usemos la densidad para encontrar su volumen:
vsolucioˊn=msolucioˊnρsolucioˊnv_{solución} = \frac{m_{solución} }{\rho_{solución} }

vsolucioˊn= 74,0 g0,982 gmLv_{solución} = \frac{74,0 \, \text{g}}{0,982 \, \frac{g}{mL}}

vsolucioˊn=v_{solución} = 75,36 mL


Finalmente podemos calcular la molaridad de la solución usando la regla de tres simple:

75,36 mL de solución ⟶\longrightarrow 0,2348 moles de soluto

1000 mL de solución ⟶\longrightarrow  x x moles de soluto

x=1000 mL⋅ 0,2348 mol75,36 mL x = \frac{1000  mL \cdot 0,2348  mol}{75,36  mL}

 
x= x = 3,1157 M




Expresando el resultado con tres cifras significativas nos queda:

La molaridad de la solución es 3,12 M.                          
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ExaComunidad
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Evelyn
21 de octubre 19:02
Hola profe, cuando calcula la masa molar porque al hidrógeno le pone 3× 1,01g/mol y no 3× 1,008g/mol? Yo lo hice poniendo el hidrógeno como aparece en la tabla y la molaridad de la sc me dió 3,090 moles
0 Responder
Julieta
PROFE
23 de octubre 13:21
@Evelyn Hola, hice una aproximación pero ahí lo puse con 1,008 como veníamos haciendolo. Fijate que no me dio como a vos :S Hmm será alguna otra cuenta que no está dando bien?
0 Responder
Mora
30 de junio 11:42
Concentración molar y molaridad es lo mismo?
0 Responder
Julieta
PROFE
5 de julio 19:32
@Mora Hola Mora, sí!
0 Responder