Volver a Guía
Ir al curso
@Evelyn Hola, hice una aproximación pero ahí lo puse con 1,008 como veníamos haciendolo. Fijate que no me dio como a vos :S Hmm será alguna otra cuenta que no está dando bien?
0
Responder
CURSO RELACIONADO
Química 05
2025
DI RISIO
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.8. Se preparó una solución mezclando $4,00 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{NH}_{3}$ con $70,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$. La densidad de la solución a cierta temperatura es $0,982 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Calcular la molaridad de la solución.
Respuesta
Nos dan la masa de soluto y solvente, con eso podés calcular la masa de la solución. Como te dan la densidad de la solución podés calcular su volumen. Y la masa de soluto la pasas a moles con la masa molar. ¡Listo! Con los moles de soluto y volumen de solución podés calcular la molaridad. No necesitás saber mucho más... Intentá hacerlo y si no sale volvé.
Reportar problema
Para calcular la molaridad de la solución, necesitamos conocer los moles de soluto (\(\text{NH}_3\)) y el volumen de la solución en litros.
Primero calculemos los moles de \(\text{NH}_3\):
La masa molar de \(\text{NH}_3\) es:
$ Mm_{\text{NH}_3} = 14,01 \, \frac{g}{mol} + 3 \times 1,008 \, \frac{g}{mol} = 17,034 \, \frac{g}{mol} $
$n_{\text{NH}_3} = \frac{m_{\text{NH}_3}}{Mm_{\text{NH}_3}}$
$n_{\text{NH}_3} = \frac{4,00 g}{17,034 \, \frac{g}{mol}}$
$n_{\text{NH}_3} = $ 0,2348 moles
Ahora calculemos la masa de la solución:
Masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
Masa de solución = 4,00 g + 70,0 g = 74,0 g
Y usemos la densidad para encontrar su volumen:
$v_{solución} = \frac{m_{solución} }{\rho_{solución} } $
$v_{solución} = \frac{74,0 \, \text{g}}{0,982 \, \frac{g}{mL}} $
$v_{solución} =$ 75,36 mL
Finalmente podemos calcular la molaridad de la solución usando la regla de tres simple:
75,36 mL de solución $\longrightarrow$ 0,2348 moles de soluto
1000 mL de solución $\longrightarrow$ \( x \) moles de soluto
$ x = \frac{1000 mL \cdot 0,2348 mol}{75,36 mL} $
$ x =$ 3,1157 M
Expresando el resultado con tres cifras significativas nos queda:
La molaridad de la solución es 3,12 M.
ExaComunidad
Iniciá sesión o Registrate para dejar
tu
comentario.
Evelyn
21 de octubre 19:02
Hola profe, cuando calcula la masa molar porque al hidrógeno le pone 3× 1,01g/mol y no 3× 1,008g/mol? Yo lo hice poniendo el hidrógeno como aparece en la tabla y la molaridad de la sc me dió 3,090 moles
Julieta
PROFE
23 de octubre 13:21
0
Responder
