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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.6. Se disuelven en agua 16,0 g16,0 \mathrm{~g} de sacarosa (M=342 g/mol)(M=342 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) y se obtienen 340 g340 \mathrm{~g} de solución cuya densidad es 1,05 g/mL1,05 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}. Calcular la concentración molar de la solución.

Respuesta

La concentración molar nos indica los moles de soluto por cada 1000 mL o cm3 \text{cm}^3 de solución (1 L o 1 dm3 \text{dm}^3 de solución).

Primero, calculamos el volumen de la solución usando la densidad y la masa total de la solución.

Vsolucioˊn=msolucioˊnρsolucioˊn V_{solución} = \frac{m_{solución}}{\rho_{solución}}
Vsolucioˊn=340 g1,05 gmLV_{solución}= \frac{340 \, \text{g}}{1,05 \, \frac{g}{mL}}
Vsolucioˊn=323,81 mL V_{solución}= 323,81 \, \text{mL}

Sabiendo que la masa de soluto es de 16,0 g 16,0 \, \text{g} , convertimos esta masa a moles usando su masa molar:
nsacarosa=msacarosaMm n_{\text{sacarosa}} = \frac{m_{\text{sacarosa}}}{M_m}
nsacarosa=16,0 g342 gmol n_{\text{sacarosa}} = \frac{16,0 \, \text{g}}{342 \, \frac{g}{mol}}
nsacarosa=0,0468 moles n_{\text{sacarosa}} = 0,0468 \, \text{moles}


Ahora, calculamos la concentración molar de la solución utilizando la regla de tres simple:
323,81 cm3 \text{cm}^3 de solución ⟶\longrightarrow 0,0468 moles de soluto

1000 cm3 \text{cm}^3 de solución ⟶\longrightarrow x x moles de soluto

x=1000 cm3×0,0468 moles323,81 cm3 x = \frac{1000 \, \text{cm}^3 \times 0,0468 \, \text{moles}}{323,81 \, \text{cm}^3}
x=46,8323,81 x = \frac{46,8}{323,81}
x=0,1445 M x = 0,1445 \, \text{M}



Expresando el resultado final con 3 cifras significativas nos queda que:
La concentración molar de la solución es 0,145 M
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