Sabiendo que el volumen de solución es de 450 mL y que la concentración es de 1,25 M, primero calculamos los moles de $\text{NaBrO}_4$ necesarios: Usamos la fórmula de la molaridad o la regla de tres simple, ahora voy a usar la fórmula para que veas cómo es, pero vos podés hacer la regla de tres simple y tenés que llegar al mismo resultado. Si te animás porfa subila a comentarios así ayudás a tus compañeros/as. 

1000 $\text{cm}^3$ de solución $\longrightarrow$ 1,25 moles de soluto

450 $\text{cm}^3$ de solución $\longrightarrow$ $x$ moles de soluto $x = \frac{450 \, \text{cm}^3 \times 1,25 \, \text{moles}}{1000 \, \text{cm}^3}$ $x = 0,5625 \, \text{moles}$

Entonces nos queda $n_{\text{NaBrO}_4} = 0,5625 \, \text{moles}$. 

Ahora, necesitamos la masa molar de $\text{NaBrO}_4$. 

La masa molar ($M_m$) de $\text{NaBrO}_4$ es la suma de las masas molares de sus elementos, así que la calculamos: $ Mm_{NaBrO}_4 = (22,99 + 79,90 + 64,00)  \frac{g}{mol} = 166,89  \frac{g}{mol} $

Para encontrar la masa del soluto, usamos la fórmula:

$m_{\text{NaBrO}_4} = n_{\text{NaBrO}_4} \times M_m$

$m_{\text{NaBrO}_4} = 0,5625 \, \text{moles} \times 166,89 \, \text{g/mol}$

$m_{\text{NaBrO}_4} = 93,94 \, \text{g}$

La masa de $\text{NaBrO}_4$ necesaria para preparar 450 mL de una solución 1,25 M es 93,9 gramos.