Sabiendo que el volumen de solución es de 450 mL y que la concentración es de 1,25 M, primero calculamos los moles de \(\text{NaBrO}_4\) necesarios: Usamos la fórmula de la molaridad o la regla de tres simple, ahora voy a usar la fórmula para que veas cómo es, pero vos podés hacer la regla de tres simple y tenés que llegar al mismo resultado. Si te animás porfa subila a comentarios así ayudás a tus compañeros/as. 

1000 \( \text{cm}^3 \) de solución _________ 1,25 moles de soluto

450 \( \text{cm}^3 \) de solución _________ \( x \) moles de soluto $ x = \frac{450 \, \text{cm}^3 \times 1,25 \, \text{moles}}{1000 \, \text{cm}^3} $ $ x = 0,5625 \, \text{moles} $

Entonces nos queda $n_{\text{NaBrO}_4} = 0,5625 \, \text{moles}$. 

Ahora, necesitamos la masa molar de \(\text{NaBrO}_4\). 

La masa molar (\(M_m\)) de \(\text{NaBrO}_4\) es la suma de las masas molares de sus elementos, así que la calculamos: $ Mm_{NaBrO}_4 = (22,99 + 79,90 + 64,00)  \frac{g}{mol} = 166,89  \frac{g}{mol} $

Para encontrar la masa del soluto, usamos la fórmula:

$ m_{\text{NaBrO}_4} = n_{\text{NaBrO}_4} \times M_m $

$ m_{\text{NaBrO}_4} = 0,5625 \, \text{moles} \times 166,89 \, \text{g/mol} $

$ m_{\text{NaBrO}_4} = 93,94 \, \text{g} $

La masa de \(\text{NaBrO}_4\) necesaria para preparar 450 mL de una solución 1,25 M es 93,9 gramos.