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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.4.
Se desean preparar $300 \mathrm{~cm}^{3}$ de una solución $8,00 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de $\mathrm{HF}\left(M=20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$, cuya densidad es $1,03 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$. Calcular:
c) la concentración molar
c) la concentración molar
Respuesta
Desarrollemos la concentración a la que queremos llegar: La concentración molar (también llamada "molaridad") nos indica los moles se soluto por cada 1000 mL o $cm^3$ de solución (1 L o 1 $dm^3$ de solución), es decir:
1000 mL de sc $\longrightarrow$ x moles de soluto
Es decir que para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de solución y la cantidad (moles) de soluto en ese volumen.
El volumen es dato del enunciado, pero la cantidad de soluto la tenemos que calcular a partir de su masa, usando la relación entre masa-cantidad, que es la que nos da la masa molar del soluto ($Mm_{\mathrm{HF}$} = 20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$):
$Mm = \frac{m}{n}$ -> despejamos la cantidad de soluto ($\mathrm{HF}$)
$n_{HF} = \frac{m_{HF}}{Mm_{HF}}$
$n_{HF} = \frac{24,7 g}{20 \frac{g}{mol}} = 1,236 mol$
Ahora que tenemos los moles de soluto podemos calcular la molaridad usando una la regla de tres simple:
300 $cm^3$ de solución $\longrightarrow$ 1,236 mol de soluto
1000 $cm^3$ de solución $\longrightarrow$ $x=\frac{1000 cm^3 \cdot 1,236 mol}{300 cm^3} = 4,12 mol$
La concentración de la solución es 4,12 M (molar).
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