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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.4. Se desean preparar $300 \mathrm{~cm}^{3}$ de una solución $8,00 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de $\mathrm{HF}\left(M=20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$, cuya densidad es $1,03 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$. Calcular:
a) las masas de soluto y de solvente necesarias

Respuesta

Este es un ejercicio de preparación de soluciones. Nos dan los datos de la solución que tenemos que obtener y nos piden que calcuemos "los ingredientes" que hay que usar, es decir: masa de soluto y de solvente.

Datos:
· $V_{sc} = 300 \mathrm{~cm}^{3}$
· $\rho_{sc} = 1,03 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$
· $C_{sc} =  8,00 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$
· $Mm_{\mathrm{HF}} = 20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$


Sabemos que la masa de la solución es la suma de la masa del soluto y la masa del solvente:

masa de solución  = masa de soluto + masa de solvente  -> $m_{sc} = m_{st} + m_{sv}$

Y no conocemos ninguna de ellas. Pero con los datos que nos dan podemos calcular la masa de la solución y la masa del soluto, para luego calcular la masa del solvente.


Primero, calculemos la masa total de la solución usando su densidad y su volumen:

$m_{sc} = V \cdot \rho = 300 \, \text{cm}^3 \cdot 1,03 \, \text{g/cm}^3 = 309 g$ -> $m_{sc} = 309  g$


A partir del dato de la concentración (8,00 % m/m), y conociendo ahora la masa de la solución, podemos calcular la masa del soluto ($\mathrm{HF}$):

100 g de solución $\longrightarrow$ 8 g de soluto

309 g de solución $\longrightarrow$ $x = \frac{309  g . 8  g}{100  g} = 24,72  g$ -> $m_{st} = 24,72  g$



La masa del solvente se encuentra restando la masa del soluto de la masa total de la solución:

$m_{sv} = m_{sc} + m_{st}$ = 309 g - 24,72 g = 284,28 g

$m_{sv} =$ 309 g - 24,72 g = 284,28 g ->  $m_{sv} =  284,28  g$




Expresando los resultados con 3 cifras significativas nos queda:

Masa de soluto ($m_{sc}$) = 24,7 g de $\mathrm{HF}$

Masa de solvente ($m_{sv}$) = 284,3 g de agua
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