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Química 05
2025
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
6.3.
Dadas las moléculas de las sustancias siguientes: $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}$ (metanamina o metilamina), $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}$ (metanol), $\mathrm{HCHO}$ (metanal) y $\mathrm{HCOOH}$ (ácido metanoico o ácido fórmico),
b) Indicar si en base a la TRePEV el valor del ángulo de enlace se aproxima a $109^{\circ}, 120^{\circ}$ o $180^{\circ}$ entre los siguientes: $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{N}} \mathrm{C}$ en $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}$, $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{O}} \mathrm{C}$ en $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}$, $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{C}} \mathrm{O}$ en $\mathrm{HCHO}$ y $\mathrm{O} \widehat{\mathrm{C}} \mathrm{O}$ en $\mathrm{HCOOH}$.
b) Indicar si en base a la TRePEV el valor del ángulo de enlace se aproxima a $109^{\circ}, 120^{\circ}$ o $180^{\circ}$ entre los siguientes: $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{N}} \mathrm{C}$ en $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}$, $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{O}} \mathrm{C}$ en $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}$, $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{C}} \mathrm{O}$ en $\mathrm{HCHO}$ y $\mathrm{O} \widehat{\mathrm{C}} \mathrm{O}$ en $\mathrm{HCOOH}$.
Respuesta
1. $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{N}} \mathrm{C}$ en $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}$ (metilamina):
La metilamina tiene un átomo de nitrógeno central con tres pares de electrones enlazantes y un par de electrones no enlazante.
Reportar problema
La geometría alrededor del nitrógeno es tetraédrica, y si tomamos en cuenta el par no enlazante (par de electrones libre), la geometría esperada es piramidal. Esto conduce a ángulos de enlace que son ligeramente menores que 109,5° debido a una mayor repulsión del par solitario de electrones sobre los pares enlazantes.
Valor del ángulo de enlace: aproximadamente 109,5° (< 109,5°)
2. $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{O}} \mathrm{C}$ en $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}$ (metanol):
En el metanol, el átomo de oxígeno es el átomo central con dos pares enlazantes (uno con el carbono y otro con el hidrógeno) y dos pares no enlazantes (libres).
La geometría alrededor del oxígeno es tetraédrica. Peeero, al igual que en el caso de la metilamina, los pares de electrones no enlazantes ejercen una mayor repulsión y distorsionan la geometría a menos de 109,5°.
Valor del ángulo de enlace: aproximadamente 109,5° (< 109,5°)
3. $\mathrm{H} \widehat{\mathrm{C}} \mathrm{O}$ en $\mathrm{HCHO}$ (metanal):
El formaldehído (con ese nombre se suele llamar al metanal entre los amigos de la química) tiene un átomo de carbono central con dos pares enlazantes con los hidrógenos y un doble enlace con el oxígeno). Esto da lugar a una geometría plana trigonal alrededor del átomo de carbono con ángulos de enlace de aproximadamente 120°.
Valor del ángulo de enlace: 120º
4. $\mathrm{O} \widehat{\mathrm{C}} \mathrm{O}$ en $\mathrm{HCOOH}$ (ácido metanoico o ácido fórmico):
En el ácido fórmico, el átomo de carbono también presenta un doble enlace con el oxígeno y dos enlaces simples: uno con el hidrógeno y el otro con otro oxígeno. Por lo tanto, la geometría es plana trigonal con ángulos de enlace esperados de aproximadamente 120°.
Valor del ángulo de enlace: 120º
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Comentarios
Sandra
15 de mayo 15:30
Hola, profe. En la parte 3, se tiene una geometría plana trigonal tanto electrónica como molecular. Entonces, en lugar de indicar que el ángulo HCO es 'igual' a 120°, se coloca que es 'aproximadamente' ese valor debido a la influencia del doble enlace. Me pregunto por qué sucede eso, pensé que se tomaban a los dobles y triples enlaces como si fueran simples para el tema de geometría molecular.
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