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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº4: Gases

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8. Los gases nobles son conocidos por no reaccionar entre sí y ser elementos relativamente estables que "cumplen” con las leyes de los gases. Uno de ellos, el argón (Ar), en estado gaseoso, contenido en un recipiente de 900 cm3900 \mathrm{~cm}^{3} y a una temperatura en 25∘C25^{\circ} \mathrm{C}, alcanza una presión de 600 Torr. En estas condiciones determinar:
c) La presión del sistema, en atm, si la misma masa de gas ocupa ahora un volumen de 1dm31 \mathrm{dm}^{3}.

Respuesta

Para calcular la nueva presión del sistema, pues fijate que la situación es diferente dado que el volumen cambió, vamos a volver a usar la ecuación de los gases ideales. Como la masa del argón no cambia, el número de moles nn se mantiene constante, o sea, siguen habiando 0,029 moles.

Recordá que 1dm3=1 L1 \mathrm{dm}^{3} = 1  L.


PV=nRTPV = nRT


P=nRTVP = \frac{nRT}{V}
P=0,029 mol⋅0,082 atm⋅Lmol⋅K⋅ 298K1 LP = \frac{0,029  mol \cdot 0,082  \frac{atm \cdot L}{mol \cdot K} \cdot  298 K}{1  L}
P=0,7086 atmP = 0,7086 \text{ atm}
Por lo tanto, cuando el argón ocupa un volumen de 1dm31 dm^3 la presión del sistema es de 0,71 atm.
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Brenda
30 de septiembre 11:09
holis profe, tengo una duda porque cambio unidades de volumen? no se puede poner directamente con la misma unidad que da el problema o siempre tengo que cambiarlo? por ejemplo dm3 a litros  
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Julieta
PROFE
3 de octubre 11:42
@Brenda Hola Bren. Como la unidad litros (L) es equivalente a dm3dm^3, yo suelo escribir litros porque me queda más cómodo al momento de tipear las guías. Pero no hace falta cambiarlas, podés usarlas de forma indistinta y hacer todo en dm3dm^3. 
0 Responder