Y usamos el valor de $R$, la constante de los gases ideales, que es $0,082 \frac{atm.dm^3}{mol.K}$ Sustituimos los valores en la fórmula $n = \frac{PV}{RT}$: $n = \frac{1,39 \, atm \, \cdot \, 5,00 dm^3}{0,082 \frac{atm.dm^3}{mol.K} \cdot \, 298 \, K} = 0,284 mol$ $n_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}} = 0,284 mol$ En el enunciado nos dicen que la masa del compuesto es de $10,78 g$, por lo tanto: $M_m = \frac{m}{n} = \frac{10,78 g}{0,284 mol} = 37,96 \frac{g}{mol}$ $M_m = 38,0 \frac{g}{mol}$ Ahora nos falta identíficar al elemento. Como nos dicen que es una sustancia simple (formado por un único elemento) y diatómica (formada por 2 átomos), podemos decir que su estructura será: $X_2$ Entonces, su masa molar sería: $M_m{X_2} = 2 \cdot M_m{X}$ $\frac{M_m{X_2}}{2} = M_m{X}$ $\frac{38,0 \frac{g}{mol}}{2} = M_m{X} = 19 \frac{g}{mol} $ Buscando en la Tabla Periódica observamos que el elemento $X$ es el flúor ($F$). Por lo tnato el compuesto es el $F_2$.