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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 7 - Gases

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7.5. Una sustancia en estado gaseoso a $25,0^{\circ} \mathrm{C}$ ocupa un volumen de $1250 \mathrm{~cm}^{3} \mathrm{y}$ ejerce una presión de $750 \mathrm{hPa}$. Calcular la cantidad de gas presente en el sistema.

Respuesta

Para resolver este ejercicio, vamos a utilizar la ecuación de los gases ideales:

$P V = n R T$ , donde $P$ es la presión, $V$ es el volumen, $n$ es la cantidad de moles, $R$ es la constante de los gases ideales y $T$ es la temperatura.


Vamos a despejar $n$ para poder calcular la cantidad de moles del gas.

$n = \frac{P  V}{R  T}$

  
 -> Al reemplazar en la ecuación de estado las unidades de presión van en atmósferas ($atm$), las de volumen en litros o decímetros cúbicos($L$ o $dm^3$) y las de temperatura en Kelvin ($K$):


$P = 750 \mathrm{hPa} \cdot \frac{1 atm}{1013,25 \mathrm{hPa}} = 0,74  atm$
$T = 25 + 273 = 298 K $
$V = 1250 cm^3 \cdot \frac{1 dm^3}{1000 cm^3} = 1,25 dm^3$


Y usamos el valor de $R$, la constante de los gases ideales, que es $0,082  \frac{atm.dm^3}{mol.K}$
Sustituimos los valores en la fórmula $n = \frac{PV}{RT}$:
  

$n = \frac{0,74 \, atm \, \cdot \, 1,25 dm^3}{0,082 \frac{atm.dm^3}{mol.K} \cdot \, 298 \, K} = 0,0378  mol$

Por lo tanto, tenemos alrededor de $0,0378 \, mol$ de sustancia en el sistema.
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