Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 DI RISIO

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰


Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

4.28. A $25°C$ y $1  atm$, un volumen de $45,0  cm^{3}$ de benceno $(C_{6}H_{6})(l)$ contiene $1,82 \times 10^{24}$ átomos de hidrógeno. Calcular para el benceno en dichas condiciones:
a) su densidad

Respuesta

👉 Registrate o Iniciá sesión

para ver la respuesta. 😄

Reportar problema
🤖
¿Tenés dudas? Pregúntale a ExaBoti
Asistente de IA para resolver tus preguntas al instante
🤖
¡Hola! Soy ExaBoti

Para chatear conmigo sobre este ejercicio necesitas iniciar sesión

ExaComunidad
Conecta con otros estudiantes y profesores
Avatar Lívia 22 de enero 19:30
Hola, quería saber porque para calcular la densidad no puedo hacer directamente m/V, usando m= 78g, V= 45 cm3? 
Avatar Julieta Profesor 23 de enero 17:23
@Lívia Hola! Eso es porque cuando calculás la densidad, el dato de masa y de volumen tienen que ser referidos a una misma cantidad. En este caso, la masa que estás usando en esa cuenta (78g) es la masa de 1 mol de moléculas ($6,02.10^{23}$ moléculas), mientras que el volumen que tenés de dato no es el volumen molar, sino que es el volumen de una cierta masa de benceno que es justamente lo que necesitas averiguar para poder calcular la densidad. 
La masa de benceno la vas a obtener a partir de la masa de átomos de H, considerando la atomicidad del H en la fórmula del benceno y la masa molar del benceno 😉
¡Uníte a la ExaComunidad! 💬

Conéctate con otros estudiantes y profesores