Volver a Guía
Ir al curso
CURSO RELACIONADO
Química 05
2025
DI RISIO
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.14.
Calcular los volúmenes molares a $25°C$ y 1 atm de las sustancias siguientes:
a) oxígeno, $O_{2}(g), \rho = 1,31 g/dm^{3}$
a) oxígeno, $O_{2}(g), \rho = 1,31 g/dm^{3}$
Respuesta
Los volúmenes molares de las sustancias en las condiciones estándar (es decir, a una temperatura de 25°C y una presión de 1 atm) pueden calcularse utilizando la densidad y la masa molar de cada sustancia.
Ya lo vamos a ver más adelante PEEEERO, para gases ideales, el volumen molar es aproximadamente 24,5 L (o dm³) en las condiciones estándar. SIEMPRE.
Para los líquidos y sólidos, podemos usar la relación:
Volumen molar = Masa molar / Densidad.
Reportar problema
Donde la Masa molar está en g/mol, la Densidad en g/cm³ y el Volumen molar resultante estará en cm³/mol.
Bueno, vamos con el ejercicio. Es un gas, si suponemos que es un gas ideal, en las condiciones dadas de 25°C y 1 atm su volumen sabemos que es 24,5 L/mol. Peeero vamos a hacer como si no supiéramos ésto y lo vamos a calcular:
-> Oxígeno, $O_{2}(g)$,
Primero calculemos la masa molar de la sustancia y luego, con el dato de la densidad, podremos obtener el volumen molar.
Masa molar del $O_{2}$ = $ 2 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} = 32,00 \frac{g}{mol}$
$\rho = \frac{m}{V}$, despejando el volumen tendré: $V = \frac{m}{\rho}$
$V = \frac{32,00 g}{1,31 g/dm^{3}} = 24,5 dm^{3} $
El volumen molar (corresponde a 1 mol de $O_2$) es de $ 24,5 dm^{3} $
Iniciá sesión o
Registrate para
dejar
tu
comentario.
🤖 ExaBoti
Esta conversación es privada
🤖 ExaBoti (privado)