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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.8.
El nitrato de amonio $(\mathrm{NH_{4}NO_{3}})$ se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de $15,0 kg$ por cada hectárea. Calcular:
c) El número de átomos de oxígeno en $1,00 kg$ del fertilizante
c) El número de átomos de oxígeno en $1,00 kg$ del fertilizante
Respuesta
De la fórmula del nitrato de amonio ($\mathrm{NH_4NO_3}$) sabemos que 1 mol de éste contiene 3 moles de $\mathrm{O}$. Esta es la relación en moles entre el nitrato de amonio y el oxígeno, pero nosotros necesitamos la relación entre la masa de nitrato de amonio y el número de átomos de óxigeno.
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· Para pasar de cantidad de $\mathrm{NH_4NO_3}$ a masa, usamos su masa molar: $m = Mm \cdot n = 80,04 g \cdot 1 mol = 80,04 g$.
· Para pasar de cantidad de átomos de $\mathrm{O}$ a número de átomos usamos el número de Avogadro: $nº = n \cdot N_A = (3 mol \cdot 6,022\times 10^{23})$ átomos de $\mathrm{O}$.
Por lo que podemos plantear una regla de tres simple:
$80,04$ g de $\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow (3 \cdot 6,022 \times 10^{23})$ átomos de $\mathrm{O}$
$1000$ g de $\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow x = 2,26 \times 10^{25}$ átomos de $\mathrm{O}$
El número de átomos de oxígeno en $1,00 kg$ del fertilizante será de $2,26 \times 10^{25}$