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@Marcella Hola Marce! No, está perfecto!! Es un poco más largo pero conceptualmente está bien!!
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.5.
El número de átomos en $40,5 g$ de un metal puro es $9,03 \times 10^{23}$
a) Identificar al metal con su símbolo químico
a) Identificar al metal con su símbolo químico
Respuesta
Para identificar al metal con su símbolo químico, primero necesitamos conocer su masa molar (la masa de un mol de átomos del elemento). La masa molar se calcula dividiendo la masa de la muestra por la cantidad de moles. Utilizamos la fórmula:
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$M_m=\frac{m}{n}$
Masa molar ($M_m$) = Masa de la muestra($m$) / Cantidad ($n$)Tenemos la masa de la muestra pero no la cantidad, por lo que tendremos que obtenerla a partir del dato que nos dan.
Sabemos que tenemos que convertir el número de átomosa moles utilizando el número de Avogadro ($N_A = 6,022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$):
Cantidad (n) = Número de átomos / $N_A$
Cantidad (n)= $9,03 \times 10^{23}$ / $6,022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$
Cantidad (n)= $1,50 mol$
Ahora que conocemos la cantidad de moles, podemos calcular la masa molar:
$M_m=\frac{m}{n}$
$M_m=\frac{40,5 g}{1,5 mol}$
$M_m = 27,0 \frac{g}{mol}$
Buscamos en la tabla periódica un elemento cuya masa molar sea cercana a $27,0 g/mol$. El elemento con una masa molar cercana a este valor es el aluminio (Al).
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Comentarios
Marcella
12 de mayo 15:08
Profe, yo obtuve el mismo resultado, pero planteando la regla de 3 simple así: 9,03x10²³ átomos de X "pesan" 40,5g, así como 1 átomo de X "pesa" m(masa)=4,485049834x10-²³ g. Despues converti de gramos a u.m.a, que me resultó en 27,01u (Elemento Al). Hacer ese razonamiento puede salir mal?
Julieta
PROFE
13 de mayo 20:19
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