El nitrógeno puede formar varios compuestos con oxígeno y con hidrógeno, dependiendo de su estado de oxidación. Ejemplos: Estado de oxidación +1: $\mathrm{NH}_{4}^{+}$ (Ion amonio) Estado de oxidación +2: $\mathrm{NO}$ (Óxido nítrico) Estado de oxidación -3: $\mathrm{NH}_{3}$ (Amoníaco) Estado de oxidación +3: $\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{3}$ (Trióxido de dinitrógeno) $\mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{2}$ (Nitrito de amonio) Estado de oxidación +4: $\mathrm{NO}_{2}$ (Dióxido de nitrógeno) Estado de oxidación +5: $\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{5}$ (Pentóxido de dinitrógeno) $\mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}$ (Nitrato de amonio) Estos son solo algunos ejemplos. El nitrógeno puede formar una variedad de compuestos debido a su capacidad para tener varios estados de oxidación. Tené en cuenta que el nitrógeno exhibe tres estados de oxidación cuando forma oxoácidos: -3, +3 y +5.