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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4, 5 y 6 - Enlaces químicos. Compuestos inorgánicos. Geometría molecular, interacciones intermoleculares y propiedades de las sustancias

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5.2. La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con el oxígeno. En los compuestos llamados óxidos el oxígeno tiene estado de oxidación -2.
c) Dibujar una estructura de Lewis para cada uno de ellos.

Respuesta

$\mathrm{SO}_{2}$ (Óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre):  2023-11-22%2015:58:00_8007229.png


$\mathrm{SO}_{3}$ (Óxido de azufre (VI) o trióxido de azufre):  2023-11-22%2015:58:18_7645632.png


$\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{3}$ (Óxido de nitrógeno (III) o trióxido de dinitrógeno):  2023-11-22%2015:58:39_9880714.png


$\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{5}$ ((Óxido de nitrógeno (V) o pentóxido de dinitrógeno):  2023-11-22%2015:58:55_5637141.png


$\mathrm{Cl}_{2}\mathrm{O}$ (Óxido de cloro (I) o monóxido de dicloro):  2023-11-22%2015:59:18_5981011.png


$\mathrm{Cl}_{2}\mathrm{O}_{7}$ (Óxido de cloro (VII) o heptóxido de dicloro):  2023-11-22%2015:59:37_5276792.png


$\mathrm{CaO}$ (Óxido de calcio):  2023-11-22%2015:59:53_9317467.png


$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}$ (Óxido de sodio):  2023-11-22%2016:00:10_1047757.png


$\mathrm{FeO}$(Óxido de hierro (II) u óxido ferroso):  2023-11-22%2016:00:47_3115696.png


$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$ (Óxido de hierro (III) u óxido férrico):  2023-11-22%2016:00:28_5641711.png o también podés escribirla en forma totalmente desarrollada (como piden en UBA XXI): 

 2025-01-16%2016:44:38_8215915.png2025-01-16%2016:45:39_1512710.png2025-01-16%2016:44:38_8215915.png 2025-01-16%2016:45:39_1512710.png 2025-01-16%2016:44:38_8215915.png

⚠️ Si hacés o hiciste QUÍMICA por UBA XXI, sabrás que a ellos les gusta que escribas la Lewis totalmente desarrollada cuando tenés más de un oxoanión en tu fórmula #DATOIMPORTANTEEE
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Avatar Agustin 5 de mayo 17:28
Hola profe, puede ser que la estructura del trióxido de dinitrógeno esté mal? Ya que tendría que actuar con estado de oxidación +3
Avatar Julieta Profesor hace 3 días
@Agustin Hola Agus!! Buena observación! Si pensamos en estados de oxidación, es tal como decís, en la estructura del $\mathrm{N_2O_3}$, cada oxígeno actúa con número de oxidación $-2$, y de hecho nos queda:

$2 \cdot x + 3 \cdot (-2) = 0$

$2x - 6 = 0$

$x = +3$

Entonces el nitrógeno tiene número de oxidación promedio $+3$, por eso se llama óxido de nitrógeno (III).

Peeero, el número de oxidación no siempre se lee directamente mirando la estructura de Lewis como si fuera una carga real. Es una asignación teórica de electrones. Lo importante cuando haces la Lewis es que cumpla la regla del octeto (teniendo en cuenta que hay excepciones como las que vemos en el curso).
Avatar Julieta Profesor hace 3 días
@Julieta 

Otra forma! 

2026-05-09%2011:37:41_5326293.png
Avatar Mica 24 de noviembre 15:59
Hola Juli! Por que la Lewis de Fe2O3 es asi? como me dpy cuenta quepierde electrones?
Avatar Julieta Profesor 26 de noviembre 14:25
@Mica Hola Mica! Es que ese compuesto es iónico, entonces la Lewis se dibuja de forma diferente, indicando el catión por un lado y al lado colocando la Lewis del anión entre corchetes, indicando la carga negativa de éste. 

No es que el compuesto pierde electrones. Simplemente las Lewis de compuestos iónicos se escriben de esa manera. Podés verlo en los videos de la sección de estructuras de Lewis.
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