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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares

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5.5. Indicar qué tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente no polar, metálico) predominará en:
a) $\mathrm{NaCl}, \mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{HCl}, \mathrm{AlF}_{3}, \mathrm{Cu}$ y $\mathrm{PCl}_{3}$

Respuesta

$\mathrm{NaCl}$: Enlace iónico. El sodio (Na) es un metal y el cloro (Cl) es un no metal. Los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganarlos, formando iones positivos y negativos respectivamente que se atraen entre sí.

$\mathrm{Cl}_{2}$: Enlace covalente no polar. Ambos átomos son de cloro, por lo que la electronegatividad es la misma y los electrones se comparten de manera igualitaria. El vector del momento dipolar es nulo (vale 0).
$\mathrm{HCl}$: Enlace covalente polar. El hidrógeno (H) y el cloro (Cl) tienen diferentes electronegatividades, por lo que los electrones se comparten de manera desigual, generando una pequeña carga en cada átomo. El vector del momento dipolar apunta al Cl (átomo más electronegativo del enlace).
$\mathrm{AlF}_{3}$: Enlace iónico. El aluminio (Al) es un metal y el flúor (F) es un no metal. El aluminio pierde electrones y el flúor los gana.
$\mathrm{Cu}$: Enlace metálico. El cobre es un metal, y los metales forman enlaces metálicos entre ellos.
$\mathrm{PCl}_{3}$: Enlace covalente polar. El fósforo (P) y el cloro (Cl) tienen diferentes electronegatividades. El vector del momento dipolar de los enlaces P-Cl apuntan al Cl (átomo más electronegativo del enlace).
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Avatar Mercedes 2 de mayo 04:03
En el Cu que hay un solo atomo, no hay ningun enlace, porque está el atomo solo. No tendria que ser Cu2 ?
Avatar Julieta Profesor 3 de mayo 15:41
@Mercedes ¡Buena pregunta! Es porque el cobre es un elemento metálico. Los metales tienden a formar enlaces metálicos en lugar de enlaces covalentes o iónicos.

En un enlace metálico, los átomos de metal comparten sus electrones de valencia de manera bastante libre, formando una "nube" de electrones alrededor de los átomos que están formando una "red metálica". Esta nube de electrones móviles es lo que mantiene unidos a los átomos de metal. Es por esto que en lugar de hablar de enlaces individuales entre átomos, se considera que los metales tienen una estructura de red cristalina en la que los átomos están unidos por una red de enlaces metálicos.
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