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Química 05
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DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
3.10.
Los isótopos estables del elemento boro son ${ }_{5}^{10} \mathrm{~B}$ y ${ }_{5}^{11} \mathrm{~B}$. El primero tiene $m_{\mathrm{a}}=10,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $19,90 \%$. El segundo tiene $m_{\mathrm{a}}=11,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $80,10 \%$.
a) Calcular la masa atómica promedio del elemento boro expresada en unidades de masa atómica.
a) Calcular la masa atómica promedio del elemento boro expresada en unidades de masa atómica.
Respuesta
La fórmula para calcular la masa atómica promedio es:
$m_a = \frac{\sum_i (m_i \cdot \%Ai)}{100}$
Donde $m_i$ es la masa de cada isótopo y $\%Ai$ es su abundancia en la naturaleza, expresada en %. La masa atómica promedio se expresa en umas "unidades de masa atómica" y se simboliza con la letra $u$.
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Para dos isótopos, la traducción de la fórmula de más arriba sería:
$m_a = \large{\frac{m_{isótopo1} \cdot \%A_{isótopo1} + m_{isótopo2} \cdot \%A_{isótopo2}}{100}}$
Aplicando esta fórmula a los datos del ejercicios nos queda:
$m_a = \large{\frac{10,01 u \cdot 19,90 + 11,01 u \cdot 80,10}{100}}$
$m_a = \frac{1081,1 u}{100}$
$m_a = 10,81 u$
Esto quiere decir que la masa atómica promedio del elemento boro es de 10,81 unidades de masa atómica. Y por diosito santo siempre chequea que sea un valor promedio, es decir, que te haya dado entre medio de los dos valores de masa de cada uno de los isótopos.
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Abigail
10 de abril 21:11
profe si me toca un resultado con 6 cifras significativas y dos son decimales, no los cuento no? solo el numero entero (que son 4 cifras antes de la coma) o si o si los tengo que poner en la respuesta a los decimales?
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