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QUÍMICA 05 CBC
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Unidad 2 - Materia, átomos y moléculas

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1.15. $\mathrm{El}$ acero es una aleación de hierro y carbono con agregado de otros elementos químicos. Se tienen $5,00 \mathrm{~kg}$ de acero cuya composición centesimal es: $2,00 \%$ de carbono, $0,0300 \%$ de azufre, $0,0400 \%$ de fósforo y el resto es hierro.
a) Calcular la masa de cada componente expresada en gramos.

Respuesta

Para calcular la masa de cada componente en gramos, primero tenemos que convertir la masa total de acero de kilogramos a gramos. $5,00 \mathrm{~kg} = 5000 \mathrm{~g}$
Después vamos a usar las composiciones centesimales para calcular la masa de cada componente.
Ya sabés que podés hacerlo con regla de tres simple y llegas al mismo cálculo que te muestro a continuación:


Masa de carbono:
$2,00 \%$ de $5000 \mathrm{~g} = 2,00 \times \frac{5000}{100} \mathrm{~g} = 100 \mathrm{~g}$
Masa de azufre:
$0,0300 \%$ de $5000 \mathrm{~g} = 0,0300 \times \frac{5000}{100} \mathrm{~g} = 1,5 \mathrm{~g}$
Masa de fósforo:
$0,0400 \%$ de $5000 \mathrm{~g} = 0,0400 \times \frac{5000}{100} \mathrm{~g} = 2 \mathrm{~g}$

Por último, la masa de hierro se calcula restando las masas de los otros componentes a la masa total de acero. Masa de hierro:
$5000 \mathrm{~g} - 100 \mathrm{~g} - 1,5 \mathrm{~g} - 2 \mathrm{~g} = 4896,5 \mathrm{~g}$

Por lo tanto, la masa de cada componente expresada en gramos es: Carbono: $100 \mathrm{~g}$ Azufre: $1,50 \mathrm{~g}$ Fósforo: $2,00 \mathrm{~g}$ Hierro: $4,90\times 10^{3} \mathrm{~g}$
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Avatar Sanchez 11 de abril 01:44
hola, ¿por que se expresa todo de nuevo en gramos si ya todo estaba expresado en gramos?

Avatar Julieta Profesor hace 5 días
@Sanchez Hola! No volví a expresarlo en gramos jeje, como decís vos, ya lo hicimos al principio. Simplemente copié lo que piden en el enunciado para ser más prolija.
Avatar Abigail 8 de abril 19:28
profe si es con la regla de tres, a mi me dio re mal. Hice 5000gsist ___2g de C, 100gsist____x= 0.04g C
que hice mal? primero multiplique 100x2 y dividi por 5000
                        
                                                                                              
Avatar Julieta Profesor 8 de abril 19:40
@Abigail Hola Abi! La fórmula que usamos sale de la misma regla de tres. De hecho si te fijas en los ejercicios donde uso ambas vas a ver que la fórmula es literalmente la cuenta que hacés cuando aplicas la regla de tres. Es un tip que me parece útil. 

A ver, en el caso del carbono, como te dicen que es un 2% de una masa de acero de 5000g, el razonamiento es primero desarrollar lo que dice el %:  Cada 100 g de acero hay 2 g de C. Entonces hacemos la regla de tres simple: 

100 g de acero $\longrightarrow$ 2 g de C
5000 g de acero $\longrightarrow$ x = $\frac{5000  g \cdot 2  g}{100  g} = 100$ g de C


Siempre, para armar la regla de tres, vas a partir del dato que te dan. En este caso es el % m/m de carbono en el acero😉


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