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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 2 - Materia, átomos y moléculas

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2.8. A una presión de $1 \mathrm{~atm}$ el punto de fusión del etanol es $-114^{\circ} \mathrm{C}$ y el de ebullición es $78,4^{\circ} \mathrm{C}$. La densidad del etanol a $20^{\circ} \mathrm{C}$ es $0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$, mientras que a $100^{\circ} \mathrm{C}$ es $1,51 \times 10^{-3} \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Justificar a qué se debe esa diferencia.

Respuesta

La diferencia en la densidad del etanol a diferentes temperaturas se debe a la variación en el volumen de la sustancia.

$\rho= \frac{m}{V}$

Notar que cuanto mayor sea el denominador (volumen) el resultado será menor (densidad). Es decir que existe una relación inversamente proporcional entre el volumen y la densidad.

A $20^{\circ} \mathrm{C}$ el etanol se encuentra en estado líquido. A esta temperatura, las moléculas de etanol están más cerca unas de otras y tienen una mayor interacción entre sí, lo que resulta en una mayor densidad ya que el volumen que ocupan las moléculas es menor.

 A $100^{\circ} \mathrm{C}$ el etanol se encuentra en estado gaseoso. A esta temperatura, las moléculas de etanol se encuentran más separadas y tienen una menor interacción entre sí, lo que resulta en una menor densidad ya que el volumen que ocupan las moléculas es mayor.


Como conclusión de la variación de la densidad en función de la temperatura podemos pensar que a medida que aumenta la temperatura, las moléculas de etanol tienen más energía cinética y se mueven más rápidamente, lo que resulta en una mayor separación entre ellas y una menor densidad producto del aumento de volumen.
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