Unidad 8 - Reacciones químicas

CBC / / Unidad 8 / Ejercicio 8.9

8.9.

Balancear las ecuaciones redox siguientes, correspondientes a reacciones que ocurren en medio básico:

a) chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_4^{  -}l chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_2^{  }le

b) chart?cht=tx&chl={ ext{I}_2^{  }left chart?cht=tx&chl={ ext{I}_{ }^{ - }l

c) chart?cht=tx&chl={ ext{Br}_2^{  }lef

d)chart?cht=tx&chl={ ext{CL}_2^{ }left( chart?cht=tx&chl={ ext{CIO}_2^{ -}lef

e)   chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_2^{ }left

f) chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{3%2B}lchart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{2%2B}l

Respuesta Exapuni

Antes de comenzar te recomiendo mirar el siguiente video: redox en medio básico , donde vas a encontrar el paso a paso para resolver este tipo de ejercicios.  Algunos ejercicios son diferentes o están en diferente orden (pertenecen a la guía anterior), pero su resolución es la misma, y además te sirven para practicar. Comencemos!


a)  chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_4^{  -}l chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_2^{  }le  (es el ítem "a" en la resolución en video)



b) chart?cht=tx&chl={ ext{I}_2^{  }left chart?cht=tx&chl={ ext{I}_{ }^{ - }l  (es el ítem "b" en la resolución en video)



c) chart?cht=tx&chl={ ext{Br}_2^{  }lef

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online                   












Balanceamos las cargas



Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 








  (podemos simplificar la ecuación dividiendo cada subíndice por 2)


Finalmente obtenemos el resultado:






d) chart?cht=tx&chl={ ext{CL}_2^{ }left( chart?cht=tx&chl={ ext{CIO}_2^{ -}lef

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online                   












Balanceamos las cargas



Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 






 (podemos simplificar la ecuación dividiendo cada subíndice por 2)


Finalmente obtenemos el resultado:

 





e)       chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_2^{ }left

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online                   













Balanceamos las cargas (ya se encuentran balanceadas)



Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 



Finalmente obtenemos el resultado:






f) chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{3%2B}lchart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{2%2B}l

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online                    





Noten que tuvimos que balancear 2 veces H y dos veces O.








Balanceamos las cargas (ya se encuentran balanceadas)



Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 



Finalmente obtenemos el resultado:


Comentarios
  • linarescele
    linarescele, 25/10/20

    Hola, en el ítem c, no logro darme cuenta de donde aparecen los 10e- del balanceo, si tengo 12 cargas negativas de un lado y 6 negativa del otro, para balancear solo se necesitan 6 e- mas. o no?

  • Exapuni
    Exapuni, 20/11/20

    Hola! No, en la izquierda tenes 12 cargas negativas y a la derecha tenes 2 cargas negativas. Por eso añadís 10 e- de ese lado.

  • mercedesretamoso
    mercedesretamoso, 17/10/19

    Hola, por que en el ejerciocio f agregas 2 OH- si el oxigeno ya esta balanceado. y ademas agregas 2 H2O del otro lado, se supone que si pones  2OH- va la mitad de agua del otro lado. no era asi? 

    si alguien puede ayudarme con esto se lo agradezco.

  • Exapuni
    Exapuni, 01/11/19

    Hola! Era una forma de abreviar pero ahí desarrollé todos los pasos para que se entienda mejor. Lo que ocurre es que al balancear los H de desbalancean los O, así que balanceamos O pero desbalanceamos H nuevamente, al volver a balancearlos ahí llegamos a tener tantos H como O de ambos lados. Es como si balancearamos dos veces.

  • fernando_dali
    fernando_dali, 16/06/19

    Hola, por que en el f pones 2OH- si ya hay 2 oxigenos de ambos lados?  no estarian balanceados ya sin poner los OH?

  • Exapuni
    Exapuni, 01/11/19

    Era una forma de abreviar pero ahí desarrollé todos los pasos para que se entienda mejor. Lo que ocurre es que al balancear los H de desbalancean los O, así que balanceamos O pero desbalanceamos H nuevamente, al volver a balancearlos ahí llegamos a tener tantos H como O de ambos lados. Es como si balancearamos dos veces.