Unidad 8 - Reacciones químicas

CBC / Química 05 / Unidad 8 / Ejercicio 8.8

8.8.

Balancear las ecuaciones redox siguientes, cor ...

Respuesta Exapuni

Antes de comenzar te recomiendo mirar los videos de estos ejercicios donde se explica detalladamente el paso a paso para resolver este tipo de ejercicios.  ¡Comencemos!


a) chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_4^-left( chart?cht=tx&chl={ ightarrow }&chf=bg,chart?cht=tx&chl={ ext{Mn}_{ }^{2%2B}l   Ejercicio 8.8 a 

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online                   








Balanceamos las cargas


Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 


Finalmente obtenemos el resultado:






b) chart?cht=tx&chl={ ext{ClO}_3^-left( chart?cht=tx&chl={ ightarrow  ext{ClO  Ejercicio 8.8 b 

Primero definimos los estados de oxidación:

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online











Balanceamos las cargas


Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 


Finalmente obtenemos el resultado:





c) chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{2%2B}l  chart?cht=tx&chl={ ightarrow}&chf=bg,s, chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{3%2B}l  Ejercicio 8.8 c 

Primero definimos los estados de oxidación: 

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online











Balanceamos las cargas


Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 



Finalmente obtenemos el resultado:






d) chart?cht=tx&chl={ ext{H}_2^{ } ext{O} chart?cht=tx&chl={ ightarrow}&chf=bg,s,  chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{3%2B}  Ejercicio 8.8 d 

Primero definimos los estados de oxidación (atentos al O que en los peróxidos presenta siempre estado de oxidación 1): 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online










Balanceamos las cargas



Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 




Finalmente obtenemos el resultado:





e) chart?cht=tx&chl={ ext{Ce}_{ }^{4%2B} chart?cht=tx&chl={ ext{Ce}_{ }^{3%2B}  Ejercicio 8.8 e 

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online








Balanceamos las cargas


Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 



Finalmente obtenemos el resultado:

Comentarios
  • jennpaiva30
    jennpaiva30, 21/10/19

    Hola que tal, en el ejercicio A no entendi por que en esta parte: 

    chart?cht=tx&chl={5%5C%20e^-%5C%20%2B%5C
    se gregaron 5 electrones y de ese lado. Yo huebiera puesto 8 e- y del lado de los productos, no se donde me estoy equivocando.
    Saludos!!

  • Evelyn.Robless
    Evelyn.Robless, 08/06/19

    Hola! Perdón que moleste, quisiera saber por qué ponen  6e para balancear las cargas porque desde mi lógica intente hacerlo y para que quede balanceado puse 5e. Gracias :).

  • Exapuni
    Exapuni, 10/06/19

    Hola!! Supongo que hablas de esta parte:

    chart?cht=tx&chl={14%5C%20%5Ctext{H}^%2B
    chart?cht=tx&chl={6%5C%20e^-%5C%20%2B14%

    Y colocamos 6 electrones porque si te fijas te quedan del lado de reactivos en total 12 cargas positivas y del lado de productos 2.3=6 cargas positivas. Para que nos queden 6 de cada lado tenemos que balancear agregando 6 electrones en la izquierda.

  • pamelatakayama23
    pamelatakayama23, 06/06/19

    Profe por que en el ejercicio b el Cl tiene como estado de oxidacion +4 ?


  • Exapuni
    Exapuni, 10/06/19

    Hola! Aunque los estados de oxidación del Cl sean -1, +3, +5 y +7, admite otros estados de oxidación como el que se observa en este caso en el dióxido de cloro.

  • estebanfranke
    estebanfranke, 30/05/19

    Hola, como estas? en el ejercicio B, en la parte de balancear la carga de las ecuaciones, no entiendo la del del ag de reduccion (ClO3-ClO2), por que se suma un electron del lado del ClO3 y no del otro?? Saludos.

  • sanabria991
    sanabria991, 29/05/19

    Profe. En el ejercicio B.  Xq el cloro tiene estado +4?

  • naylasalina999
    naylasalina999, 30/05/19

    Es verdad el Cl tiene 3 y 5🤔🤔🤔

  • apolilucy
    apolilucy, 03/06/19

    Estamos en la misma 

    ¿+4?

  • Exapuni
    Exapuni, 10/06/19

    Hola @sanabria991! Aunque los estados de oxidación del Cl más comunes sean -1, +3, +5 y +7, admite otros estados de oxidación como el que se observa en este caso en el dióxido de cloro. Esto pasa con otros elementos también, no es que en la tabla estén absolutamente todos. Están los más comunes. Uno tiene que pensar que si es un óxido no tiene que tener carga neta, y para eso el Cl tiene que tener estado de oxidación +4.

    @naylasalina999
    @apolilucy

  • licdeborapolanco
    licdeborapolanco, 28/10/18

    profe, lo que me confunde del F es el subíndice. No me acuerdo si primero se hacía todo lo de adentro y después se multiplicaba todo x el subíndice?

  • Exapuni
    Exapuni, 06/11/18

    Hola! Si te referís al nitrato de cobre II, por cada unidad fórmula tenés 2x3 O, es decir 6 O; y 2x1 N, es decir 2 N.