Exapuni - Ejercicio 8.8 de Unidad 8 - Reacciones químicas de Química 05

Unidad 8 - Reacciones químicas

CBC / Química 05 / Unidad 8 / Ejercicio 8.8

8.8.

Balancear las ecuaciones redox siguientes, cor ...

Respuesta Exapuni

Antes de comenzar te recomiendo mirar los videos de estos ejercicios donde se explica detalladamente el paso a paso para resolver este tipo de ejercicios. ¡Comencemos!

a) $chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_4^-left($ ${\rightarrow\ }$ $chart?cht=tx&chl={ ext{Mn}_{ }^{2%2B}l$ Ejercicio 8.8 a

Primero definimos los estados de oxidación:

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación: $%5Ctext{I}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{I}_2$

SR de reducción: $%5Ctext{MnO}_4^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Mn}^{2+}%5C$

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online

$%5Ctext{I}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{I}_2$

$2%5C %5Ctext{I}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{I}_2$
$2%5C %5Ctext{I}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{I}_2+2%5C e^-$

$%5Ctext{MnO}_4^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Mn}^{2+}%5C$
$%5Ctext{MnO}_4^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Mn}^{2+}%5C +%5C 4%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$
$4%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{MnO}_4^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Mn}^{2+}%5C +%5C 4%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$
$5%5C e^-%5C +%5C 8%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{MnO}_4^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Mn}^{2+}%5C +%5C 4%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Balanceamos las cargas

$%5Cleft(2%5C %5Ctext{I}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{I}_2+2%5C e^-%5Cright)%5C x%5C 5$

$%5Cleft(5%5C e^-%5C +%5C 8%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{MnO}_4^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Mn}^{2+}%5C +%5C 4%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}%5Cright)%5C x%5C 2$

Reescribimos y cancelamos lo que corresponda:
$10%5C %5Ctext{I}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 5%5C %5Ctext{I}_2+10%5C e^-$
$10%5C e^-%5C +%5C 16%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C 2%5C %5Ctext{MnO}_4^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Mn}^{2+}%5C +%5C 8%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Finalmente obtenemos el resultado:

$16%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C 2%5C %5Ctext{MnO}_4^{%5C -}%5C +%5C 10%5C %5Ctext{I}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Mn}^{2+}%5C +%5C 8%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}%5C +%5C 5%5C %5Ctext{I}_2$

b) $chart?cht=tx&chl={ ext{ClO}_3^-left($ $ightarrow ext{ClO}_2^{ }left( ext{g} ight) + ext{Cl}_2^{ } ext{(g)}$ Ejercicio 8.8 b

Primero definimos los estados de oxidación:

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación: $%5Ctext{Cl}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Cl}_2$

SR de reducción: $%5Ctext{ClO}_3^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{ClO}_2%5C$

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online

$%5Ctext{Cl}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Cl}_2$

$2%5C %5Ctext{Cl}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Cl}_2$
$2%5C %5Ctext{Cl}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Cl}_2+2%5C e^-$

$%5Ctext{ClO}_3^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{ClO}_2%5C$
$%5Ctext{ClO}_3^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{ClO}_2%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$
$2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{ClO}_3^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5C %5Ctext{ClO}_2%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$
$e^-%5C +2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{ClO}_3^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5C %5Ctext{ClO}_2%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Balanceamos las cargas

$2%5C %5Ctext{Cl}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Cl}_2+2%5C e^-$

$%5Cleft(e^-%5C +2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{ClO}_3^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5C %5Ctext{ClO}_2%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}%5Cright)%5C x%5C 2$

Reescribimos y cancelamos lo que corresponda:
$2%5C %5Ctext{Cl}^-%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Cl}_2+2%5C e^-$
$2%5C e^-%5C +4%5C %5Ctext{H}^+%5C +2%5C %5Ctext{ClO}_3^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{ClO}_2%5C +2%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Finalmente obtenemos el resultado:

$2%5C %5Ctext{Cl}^-%5C +4%5C %5Ctext{H}^+%5C +2%5C %5Ctext{ClO}_3^{%5C -}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{ClO}_2%5C +%5C %5C %5Ctext{Cl}_2+2%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

c) $chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{2%2B}l$ ${\rightarrow}$ $chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{3%2B}l$ Ejercicio 8.8 c

Primero definimos los estados de oxidación:

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación: $%5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Fe}^{3+}$

SR de reducción: $%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Cr}^{3+}$

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online

$%5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Fe}^{3+}$
$%5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Fe}^{3+}+%5C e^-$

$%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Cr}^{3+}$
$%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{Cr}^{3+}%5C$
$%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{Cr}^{3+}+%5C 7%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$
$14%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Cr}^{3+}%5C +%5C 7%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$
$6%5C e^-%5C +14%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Cr}^{3+}%5C +%5C 7%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Balanceamos las cargas

$%5Cleft(%5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Fe}^{3+}+e^-%5Cright)%5C x%5C 6$

$6%5C e^-%5C +14%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Cr}^{3+}%5C +%5C 7%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Reescribimos y cancelamos lo que corresponda:
$6%5C %5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 6%5C %5Ctext{Fe}^{3+}+6%5C e^-$
$6%5C e^-%5C +14%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Cr}^{3+}%5C +%5C 7%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Finalmente obtenemos el resultado:

$6%5C %5Ctext{Fe}^{2+}%5C +%5C 14%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5Ctext{Cr}_2%5Ctext{O}_7^{%5C 2-}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Cr}^{3+}%5C +%5C 7%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}%5C +6%5C %5Ctext{Fe}^{3+}$

d) $chart?cht=tx&chl={ ext{H}_2^{ } ext{O}$ ${\rightarrow}$ $chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{3%2B}$ Ejercicio 8.8 d

Primero definimos los estados de oxidación (atentos al O que en los peróxidos presenta siempre estado de oxidación 1):

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación: $%5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Fe}^{3+}$

SR de reducción: $%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online

$%5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Fe}^{3+}$

$%5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Fe}^{3+}+%5C e^-$

$%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$
$%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$
$%5C 2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

$2%5C e^-%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Balanceamos las cargas

$%5Cleft(%5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Fe}^{3+}+e^-%5Cright)%5C x%5C 2$

$2%5C e^-%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Reescribimos y cancelamos lo que corresponda:
$2%5C %5Ctext{Fe}^{2+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Fe}^{3+}+2%5C e^-$

$2%5C e^-%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}$

Finalmente obtenemos el resultado:

$2%5C %5Ctext{Fe}^{2+}%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C 2%5C %5Ctext{H}_2%5Ctext{O}%5C +%5C 2%5C %5Ctext{Fe}^{3+}$

e) $chart?cht=tx&chl={ ext{Ce}_{ }^{4%2B}$ $chart?cht=tx&chl={ ext{Ce}_{ }^{3%2B}$ Ejercicio 8.8 e

Primero definimos los estados de oxidación:

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación: $%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5Ctext{O}_2$

SR de reducción: $%5Ctext{Ce}^{4+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Ce}^{3+}$

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online

$%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5Ctext{O}_2$
$%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5Ctext{O}_2%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+$
$%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5Ctext{O}_2%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C 2%5C e^-%5C %5C$

$%5Ctext{Ce}^{4+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Ce}^{3+}$
$e^-%5C +%5C %5Ctext{Ce}^{4+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Ce}^{3+}$

Balanceamos las cargas

$%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5Ctext{O}_2%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C 2%5C e^-%5C %5C$

$%5Cleft(e^-%5C +%5C %5Ctext{Ce}^{4+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5C %5Ctext{Ce}^{3+}%5Cright)%5C x%5C 2$

Reescribimos y cancelamos lo que corresponda:

$%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C %5Ctext{O}_2%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+%5C +%5C 2%5C e^-%5C %5C$
$2%5C e^-%5C +%5C 2%5C %5Ctext{C}%5Ctext{e}^{4+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Ce}^{3+}$

Finalmente obtenemos el resultado:

$%5Ctext{H}_2%5Ctext{O}_2%5C +%5C 2%5C %5Ctext{C}%5Ctext{e}^{4+}%5C %5C %5Crightarrow%5C %5C 2%5C %5Ctext{Ce}^{3+}+%5C %5Ctext{O}_2%5C +%5C 2%5C %5Ctext{H}^+$

< Ejercicio Anterior Siguiente Ejercicio>

Videos relacionados

Teoría Reacciones Químicas

Guías relacionadas

Unidad 7 - Soluciones
Unidad 9 - Cinética química
Unidad 10 - Equilibrio químico

Comentarios

Evelyn.Robless, 08/06/19

Hola! Perdón que moleste, quisiera saber por qué ponen 6e para balancear las cargas porque desde mi lógica intente hacerlo y para que quede balanceado puse 5e. Gracias :).

Exapuni, 10/06/19

Hola!! Supongo que hablas de esta parte:

$chart?cht=tx&chl={14%5C%20%5Ctext{H}^%2B$

$chart?cht=tx&chl={6%5C%20e^-%5C%20%2B14%$

Y colocamos 6 electrones porque si te fijas te quedan del lado de reactivos en total 12 cargas positivas y del lado de productos 2.3=6 cargas positivas. Para que nos queden 6 de cada lado tenemos que balancear agregando 6 electrones en la izquierda.

pamelatakayama23, 06/06/19

Profe por que en el ejercicio b el Cl tiene como estado de oxidacion +4 ?

Exapuni, 10/06/19

Hola! Aunque los estados de oxidación del Cl sean -1, +3, +5 y +7, admite otros estados de oxidación como el que se observa en este caso en el dióxido de cloro.

estebanfranke, 30/05/19

Hola, como estas? en el ejercicio B, en la parte de balancear la carga de las ecuaciones, no entiendo la del del ag de reduccion (ClO3-ClO2), por que se suma un electron del lado del ClO3 y no del otro?? Saludos.

sanabria991, 29/05/19

Profe. En el ejercicio B. Xq el cloro tiene estado +4?

naylasalina999, 30/05/19

Es verdad el Cl tiene 3 y 5🤔🤔🤔

apolilucy, 03/06/19

Estamos en la misma

¿+4?

Exapuni, 10/06/19

Hola @sanabria991! Aunque los estados de oxidación del Cl más comunes sean -1, +3, +5 y +7, admite otros estados de oxidación como el que se observa en este caso en el dióxido de cloro. Esto pasa con otros elementos también, no es que en la tabla estén absolutamente todos. Están los más comunes. Uno tiene que pensar que si es un óxido no tiene que tener carga neta, y para eso el Cl tiene que tener estado de oxidación +4.

@naylasalina999

@apolilucy

licdeborapolanco, 28/10/18

profe, lo que me confunde del F es el subíndice. No me acuerdo si primero se hacía todo lo de adentro y después se multiplicaba todo x el subíndice?

Exapuni, 06/11/18

Hola! Si te referís al nitrato de cobre II, por cada unidad fórmula tenés 2x3 O, es decir 6 O; y 2x1 N, es decir 2 N.