Unidad 8 - Reacciones químicas

CBC / Química 05 / Unidad 8 / Ejercicio 8.8

8.8.

Balancear las ecuaciones redox siguientes, cor ...

Respuesta Exapuni

Antes de comenzar te recomiendo mirar el siguiente video: redox en medio ácido, donde vas a encontrar el paso a paso para resolver este tipo de ejercicios.  Algunos ejercicios son diferentes o están en diferente orden (pertenecen a la guía 2017), pero su resolución es la misma, y además te sirven para practicar. Comencemos!


a) chart?cht=tx&chl={ ext{MnO}_4^-left( chart?cht=tx&chl={ ightarrow }&chf=bg,chart?cht=tx&chl={ ext{Mn}_{ }^{2%2B}l   (es el ítem "b" en la resolución en video)

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online                   








Balanceamos las cargas


Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 


Finalmente obtenemos el resultado:






b) chart?cht=tx&chl={ ext{ClO}_3^-left( chart?cht=tx&chl={ ightarrow  ext{ClO

Primero definimos los estados de oxidación:

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online











Balanceamos las cargas


Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 


Finalmente obtenemos el resultado:





c) chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{2%2B}l  chart?cht=tx&chl={ ightarrow}&chf=bg,s, chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{3%2B}l

Primero definimos los estados de oxidación: 

Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online











Balanceamos las cargas


Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 



Finalmente obtenemos el resultado:






d) chart?cht=tx&chl={ ext{H}_2^{ } ext{O} chart?cht=tx&chl={ ightarrow}&chf=bg,s,  chart?cht=tx&chl={ ext{Fe}_{ }^{3%2B}

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online










Balanceamos las cargas



Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 




Finalmente obtenemos el resultado:





e) chart?cht=tx&chl={ ext{Ce}_{ }^{4%2B} chart?cht=tx&chl={ ext{Ce}_{ }^{3%2B}

Primero definimos los estados de oxidación: 


Ahora escribimos la semi-reacciones de oxidación y reducción.

SR de oxidación:   

SR de reducción:   

Balanceamos las ecuaciones siguiendo los pasos indicados en el curso online








Balanceamos las cargas


Reescribimos y cancelamos lo que corresponda: 



Finalmente obtenemos el resultado:

Comentarios
  • fiammabautista
    fiammabautista, 29/06/19

    Hola, en el ejercicio D por que se forman 2H20?

  • carolinaschnaider10
    carolinaschnaider10, 22/06/19

    Hola profe, en el b) a la hora de hacer las semirreacciones chart?cht=tx&chl={%5Ctext{Cl}^-%5C%20%5C  y chart?cht=tx&chl={%5Ctext{ClO}_3^{%5C%20 , se pueden hacer al revés? seguiria teniendo una sr oxidacion y una de reduccion

  • veramendialexis5
    veramendialexis5, 15/06/19

    Hola profe. Por qué en el pundo d cuando tengo que balancear los HO y HR en el HR se balancea solo el oxigeno? No era que el oxigeno no se balanceaba? 


  • Nancycandel3
    Nancycandel3, 11/06/19

    Hola profe por que en el ejercicio d el oxigeno tiene -1 ,no es menos dos?

  • ezequiel_carballo99
    ezequiel_carballo99, 11/06/19

    hola profe en el b el resultado lo expresaste aschart?cht=tx&chl={2%5C%20%5Ctext{Cl}^-%5 es lo mismo expresarlo en distinto orden como por ejemplo 2clo3+4H+2cl etc... o tiene que tener un orden en particular?

  • agusyaylulindas
    agusyaylulindas, 11/06/19

    Hola profe en el ejercicio d porque el h2o2, el oxigeno tiene estado de oxidacion -1? Es una excepción? 

  • Nancycandel3
    Nancycandel3, 11/06/19

    yo tampoco entiendo eso

  • caseres.cande
    caseres.cande, 14/06/19

    El O tiene estado de oxidacion -1 porque el H2O2 es un peroxido, un compuesto en el que el O tiene ese estado de oxidacion en vez de -2. Lo podes ver en la parte de nomenclatura de la guia, a un costado.

  • , 16/06/19

    hola ...si exactamente, el h2o2 es un peroxidos  en los cuales el  oxigeno tiene estados de oxidacion -1  

  • garciajiime
    garciajiime, 10/06/19

    Profe debería hacer un vídeo con los nuevos ejercicios, me quedaron muchas dudas :((( 

  • Exapuni
    Exapuni, 10/06/19

    Hola! Sí, veo que hay dudas. Voy a rehacerlos pero no creo que llegue a hacerlos para éste cuatrimestre :( 

  • Evelyn.Robless
    Evelyn.Robless, 08/06/19

    Hola! Perdón que moleste, quisiera saber por qué ponen  6e para balancear las cargas porque desde mi lógica intente hacerlo y para que quede balanceado puse 5e. Gracias :).

  • Exapuni
    Exapuni, 10/06/19

    Hola!! Supongo que hablas de esta parte:

    chart?cht=tx&chl={14%5C%20%5Ctext{H}^%2B
    chart?cht=tx&chl={6%5C%20e^-%5C%20%2B14%

    Y colocamos 6 electrones porque si te fijas te quedan del lado de reactivos en total 12 cargas positivas y del lado de productos 2.3=6 cargas positivas. Para que nos queden 6 de cada lado tenemos que balancear agregando 6 electrones en la izquierda.

  • pamelatakayama23
    pamelatakayama23, 06/06/19

    Profe por que en el ejercicio b el Cl tiene como estado de oxidacion +4 ?


  • Exapuni
    Exapuni, 10/06/19

    Hola! Aunque los estados de oxidación del Cl sean -1, +3, +5 y +7, admite otros estados de oxidación como el que se observa en este caso en el dióxido de cloro.

  • estebanfranke
    estebanfranke, 30/05/19

    Hola, como estas? en el ejercicio B, en la parte de balancear la carga de las ecuaciones, no entiendo la del del ag de reduccion (ClO3-ClO2), por que se suma un electron del lado del ClO3 y no del otro?? Saludos.

  • sanabria991
    sanabria991, 29/05/19

    Profe. En el ejercicio B.  Xq el cloro tiene estado +4?

  • naylasalina999
    naylasalina999, 30/05/19

    Es verdad el Cl tiene 3 y 5🤔🤔🤔

  • apolilucy
    apolilucy, 03/06/19

    Estamos en la misma 

    ¿+4?

  • Exapuni
    Exapuni, 10/06/19

    Hola @sanabria991! Aunque los estados de oxidación del Cl más comunes sean -1, +3, +5 y +7, admite otros estados de oxidación como el que se observa en este caso en el dióxido de cloro. Esto pasa con otros elementos también, no es que en la tabla estén absolutamente todos. Están los más comunes. Uno tiene que pensar que si es un óxido no tiene que tener carga neta, y para eso el Cl tiene que tener estado de oxidación +4.

    @naylasalina999
    @apolilucy

  • licdeborapolanco
    licdeborapolanco, 28/10/18

    profe, lo que me confunde del F es el subíndice. No me acuerdo si primero se hacía todo lo de adentro y después se multiplicaba todo x el subíndice?

  • Exapuni
    Exapuni, 06/11/18

    Hola! Si te referís al nitrato de cobre II, por cada unidad fórmula tenés 2x3 O, es decir 6 O; y 2x1 N, es decir 2 N.