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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 15: Buffer y equilibrio de solubilidad

EJERCICIO 1

El profesor de química coloca en la mesada del laboratorio varios compuestos y pide a sus estudiantes armar un sistema amortiguador. Indicar cuál de las siguientes mezclas constituye una solución amortiguadora al disolverlas en 1 L de agua.

a. $0,5$ moles de $\mathrm{NaOH}$ y $0,5$ moles de $\mathrm{HCl}$
b. $0,2$ moles de $\mathrm{NaBr}$ y $0,4$ moles de $\mathrm{HBr}$
c. $0,4$ moles de ácido acético y $0,2$ moles de $\mathrm{NaOH}$
d. $0,4$ moles de ácido acético y $0,2$ moles de acetato de sodio

EJERCICIO 2

Para que una solución buffer tenga buenas propiedades reguladoras se procura que cumpla básicamente con 2 condiciones: por un lado, las concentraciones del ácido y de su base conjugada deben tener concentraciones comprendidas en el rango 0,05-1 M, y por otra parte la relación de concentraciones iniciales entre el ácido y su base conjugada debe ser un valor comprendido dentro del intervalo 0,1-10 (0,1 < Cb/Ca < 10). Teniendo en cuenta estas consideraciones, indicar cuáles de las siguientes soluciones pueden tener un comportamiento buffer:

a. Solución $0,1 \mathrm{M}$ de ácido acético
b. Solución $0,05 \mathrm{M}$ de acetato de sodio
c. Solución de ácido acético $0,15 \mathrm{M}$ y acetato de sodio $0,02 \mathrm{M}$
d. Un litro de solución de $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$ 1M a la que se agrega 1 mol de HCl
e. Solución de ácido fórmico $1,00 \mathrm{M}$ con formiato de sodio $0,001 \mathrm{M}$
f. Solución $0,25 \mathrm{M}$ de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}$ y $0,20 \mathrm{M}$ de $\mathrm{HPO}_{4}^{-2}$
g. Solución $0,12 \mathrm{M}$ de carbonato de sodio y $0,08 \mathrm{M}$ de carbonato ácido de sodio

EJERCICIO 3

Un equipo de estudiantes desea trabajar con una solución buffer que mantenga el pH en un rango de 3,90-4,90. Dadas las siguientes soluciones, indicar a) el pH en cada situación, b) cuáles de ellas son reguladoras, y c) decidir cual opción se adapta mejor a las necesidades del equipo.


a. Una solución $0,2 \mathrm{M}$ de $\mathrm{HF}\left(\mathrm{Ka}=6,75 \times 10^{-4}\right)$ b. Una solución $0,2 \mathrm{M}$ de HF y $0,4 \mathrm{M}$ de NaF c. Una solución de $0,4 \mathrm{M}$ de $\mathrm{NH}_{3}\left(\mathrm{Kb}=1,8 \times 10^{-5}\right)$ d. Una solución $0,4 \mathrm{M}$ de $\mathrm{NH}_{3}$ y $0,2 \mathrm{M}$ de $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$

EJERCICIO 4

El ácido propiónico $\left[0,02 \mathrm{M} ; \mathrm{Ka}=1.3 \times 10^{-5}\right]$ es un ácido monoprótico empleado como conservante ya que inhibe el crecimiento de moho y de algunas bacterias. Calcular:

EJERCICIO 5

Para aprender a usar el pHmetro luego de su calibración, el profesor de química pide a sus alumnos que determinen el valor del pH de una disolución $0,05 \mathrm{M}$ de ácido acético $\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\right)\left(\mathrm{Ka}=1,8 \times 10^{-5}\right)$.

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