Volver al curso

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 IDOYAGA

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 14: Reacciones Ácido-Base

EJERCICIO 1

Clasificar las siguientes sustancias en AF (ácido fuerte), BF (base fuerte), AD (ácido débil), BD (base débil) y N (neutro).

EJERCICIO 2

Completar la siguiente tabla con los pares ácido/bases conjugados correspondientes a cada sustancia. Desarrollar las ecuaciones de ionización en medio acuoso para cada sustancia.

Ácido Base
HCl
NaOH
Br⁻
Ca²⁺
HF
NH₃
CH₃NH₂

EJERCICIO 3

La autoionización del agua es una reacción endotérmica. 

2025-06-09%2012:56:36_2610950.png
Un estudiante midió el pH del agua recién destilada, sin $\mathrm{CO}_{2}$ y a $50^{\circ} \mathrm{C}$, encontrando el valor 6,6. Sospechoso de que el dispositivo de medición era defectuoso porque esperaba el valor 7,0, consultó a un colega que hizo las siguientes declaraciones: i. Su valor $(6,6)$ puede ser correcto, ya que 7,0 es el pH del agua pura, pero a $25^{\circ} \mathrm{C}$. ii. La aplicación del principio de Le Chatelier al equilibrio de ionización del agua justifica que a medida que aumenta la temperatura, la concentración de H+ aumenta. iii. En agua, el pH es menor cuanto mayor es la concentración de H+. Indicar cuál/es de las declaraciones del colega son correctas. 
EJERCICIO 4

La $Kc$ del proceso de Haber de producción industrial de amoniaco es de $3,6 \cdot 10^{8}$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$. $$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows 2 \mathrm{NH}_{3}+92 \mathrm{KJ}$$ Justificar las siguientes consideraciones:

a) Para obtener más amoníaco, ¿utilizarías presiones elevadas o bajas?
b) El máximo rendimiento se da a temperaturas próximas a $500^{\circ} \mathrm{C}$. ¿Cómo explicas que se utilice una temperatura tan elevada?
EJERCICIO 5

La siguiente Tabla contiene sustancias cotidianas. Completar los casilleros vacíos con lo que se pide.

Sustancia [H₃O⁺] [OH⁻] pH pOH
Saliva 6,60
Jugo de naranja 3,5
Leche 2,51×10⁻⁷
Café 1,00×10⁻⁹
Gaseosa 2,50

EJERCICIO 6

El pH en la sangre debe oscilar entre 7,35 y 7,45 . Se debe mantener dentro de estos márgenes estrechos para garantizar el normal funcionamiento de los distintos procesos metabólicos, y permitir el transporte y la liberación normal del oxígeno en los tejidos. Se está ante una acidosis cuando el pH sanguíneo cae por debajo de 7,35, mientras que se está ante una alcalosis cuando el pH es superior a 7,45. Para cada uno de estos valores calcular la [ $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}$], [ $\mathrm{HO}^{-}$] y el pOH

EJERCICIO 7

El ácido perclórico es uno de los ácidos más fuertes que existen. Posee una propiedad oxidante muy fuerte, por lo que es altamente corrosivo sobre todo para metales y tejidos. Si contamos con una disolución $0,1 \mathrm{M}$ de ácido perclórico su pH será:

a. Igual a 13 b. Menor que 1. c. Mayor que 1 d. Igual a 1

Justificar la respuesta con los cálculos pertinentes.
EJERCICIO 8

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos derivados de petróleo. También se usa en el procesamiento de algodón, en lavandería y blanqueado, en revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Es un electrolito fuerte, por lo que se ioniza completamente en solución acuosa.

Una solución de hidróxido de sodio en agua tiene una $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=8,50 \times 10^{-2}$. Calcule el pOH y pH de la solución.

👉 Registrate o Iniciá sesión

para ver más ejercicios resueltos. 😄