Responder si los procesos siguientes son ejemplos de un cambio físico o de un cambio químico:

Escribir la ecuación química balanceada que representa a cada uno de los procesos químicos siguientes:

Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:

Determinar cuáles de las ecuaciones siguientes corresponden a reacciones redox e identificar en éstas las sustancias que actúan como agente oxidante (AO) y agente reductor (AR).

Balancear las ecuaciones redox siguientes, correspondientes a reacciones que ocurren en solución acuosa:

Se prepara "gas hilarante" $\left(N_2O\right)$ (investiga a qué se debe dicho nombre y cuáles son sus usos) por calentamiento de $100 \mathrm{~g}$ de nitrato de amonio según representa la ecuación química siguiente: \[\mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})\]

La fermentación es un proceso de descomposición controlada que ocurre por acción de microorganismos. La glucosa $\left(C_6H_{12}O_6\right)$ fermenta dando etanol $\left(C_2H_6O\right)$ y dióxido de carbono, según representa la ecuación química siguiente: \[\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})\]Se fermentan $50,0 \mathrm{~g}$ de glucosa.

Considerando la reacción de combustión completa del etano, $\left(C_2H_6\right)$,

Por reacción de cinc elemental con $\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) 0,800 \mathrm{M}$ se obtuvieron $2,50 \mathrm{dm}^{3}$ de $\mathrm{H}(\mathrm{g})$  medidos a 20,0 ${ }^{\circ} \mathrm{C}$ y $1,00 \mathrm{~atm}$. La ecuación química (no balanceada) que representa a la reacción es: \[\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{ZnCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})\]

Se desea saber qué metal es $\mathrm{X}$. La reacción de $\mathrm{X}$ de ácido nítrico concentrado puede representarse con la siguiente ecuación: \[\mathrm{X}(\mathrm{s})+\mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{XNO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})\]A partir de $3,02 \mathrm{~g}$ del metal desconocido se obtuvieron $1,00 \mathrm{~L}$ de hidrógeno medio a $273 \mathrm{~K}$ y 0,627 atm.

El siguiente esquema representa a nivel nanoscópico la reacción de las moléculas de A con las moléculas de $\mathrm{B}$, quienes al reaccionar por completo producen moléculas de $\mathrm{C}$.

El esquema de la izquierda representa una porción nanoscópica de un recipiente que contiene oxígeno $\left(\mathrm{O}_{2}\right)$ y monóxido de carbono, quienes al reaccionar por completo producen dióxido de carbono $\left(\mathrm{CO}_{2}\right)$.

El aluminio en contacto con el oxígeno del aire se oxida fácilmente recubriéndose de una película dura y transparente de óxido de aluminio. Ésta lo protege de una oxidación posterior. La ecuación que representa la reacción es: \[4 \mathrm{Al}(\mathrm{s})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})\]Determinar cuál es el reactivo limitante si se hacen reaccionar: