Un volumen de $10,0 \mathrm{dm}^{3} \mathrm{de}$ un gas contenido en un recipiente cerrado con tapa móvil ejerce una presión de $1,50 \mathrm{~atm}$. Calcular la variación de volumen si, a temperatura constante, se aumenta la presión del gas hasta 1,20 atm.

Un recipiente cerrado contiene una masa de cloro, $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})$, a $20,0^{\circ} \mathrm{C}$ que ejerce una presión de $1,40  atm$. El sistema aumenta su temperatura, manteniendo la presión constante hasta duplicar su volumen. Calcular la temperatura final alcanzada, expresada en grados Celsius.

Un recipiente rígido que contiene un gas ejerce una presión de $1350 \mathrm{hPa}$ a una temperatura de $25,0^{\circ} \mathrm{C}$. Indicar a qué temperatura estará el gas cuando ejerce una presión de $1,00 \mathrm{~atm}$.

Una masa de aire contenida en un recipiente cerrado de $3,50  L$ ejerce una presión de $1140  Torr$ a $40,0^{\circ} \mathrm{C}$. Calcular la presión, expresada en atmósferas, que ejercerá la misma masa de aire si se expande hasta un volumen de $7,50  L$ y la temperatura luego de la expansión es de $35,0^{\circ} \mathrm{C}$.

Una sustancia en estado gaseoso a $25,0^{\circ} \mathrm{C}$ ocupa un volumen de $1250 \mathrm{~cm}^{3} \mathrm{y}$ ejerce una presión de $750 \mathrm{hPa}$. Calcular la cantidad de gas presente en el sistema.

Un recipiente de $6,00  \mathrm{dm}^{3}$ contiene $\mathrm{CO}_{2}$ gaseoso a $12,0{ }^{\circ} \mathrm{C}$ y $1,10 \mathrm{~atm}$. Calcular el número de moléculas de $\mathrm{CO}_{2}$ presentes.

Un tanque de $20,0 \mathrm{dm}^{3}$ contiene eteno $\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right)$ gaseoso que ejerce una presión de $1260 \mathrm{hPa}$ a una temperatura de $15,0^{\circ} \mathrm{C}$. Calcular la masa de eteno dentro del tanque.

A $25,0^{\circ} \mathrm{C}$ y $1055  Torr$, $10,78 \mathrm{~g}$ de una sustancia simple diatómica ocupan un volumen de $5,00 \mathrm{dm}^{3}$. Calcular su masa molar e identificar a la sustancia escribiendo su formula molecular.

El esquema siguiente representa porciones nanoscópicas de los gases indicados, contenidos en recipientes de volumen $V = 1,00 \mathrm{~L}$, a una presión $p = 1,00 \mathrm{~atm}$ y a una temperatura $t = 0,00^{\circ} \mathrm{C}$. 

El recipiente que contiene $\mathrm{CO}_{2}$ tiene $2,688 \times 10^{22}$ moléculas. Indicar cuáles de las proposiciones siguientes es/son correcta/s: a) "La densidad $\rho\left(\mathrm{CO}_{2}\right)$ a $0,00^{\circ} \mathrm{C}$ y 1,00 atm es $1,964 \mathrm{~g} / \mathrm{L}$ " b) "Todos los recipientes contienen la misma masa de gas." c) "Los gases contenidos en los recipientes tienen la misma densidad."

Un recipiente con tapa móvil contiene una sustancia gaseosa a ciertas presión y temperatura. Si se disminuye la temperatura del sistema a presión constante. indicar qué ocurrirá con la densidad del gas: a) aumentará: b) disminuirá; c) no cambiará; d) con la información provista no puede saberse.