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Química 05
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Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares
Por definición, la masa de un átomo del nucleido $^{12}C$ es 12,00 u ($1 u = 1,6605 \times 10^{-24} g$). Calcular:
Ordenar, según el criterio de masa creciente: (a) $0,100 \mathrm{mol}$ de potasio ($\mathrm{K}$); (b) $3,01 \cdot 10^{22}$ átomos de arsénico ($\mathrm{As}$); (c) $0,150 \mathrm{g}$ de sodio ($\mathrm{Na}$); (d) $6,02 \cdot 10^{23}$ átomos de silicio ($\mathrm{Si}$).
El número de átomos en $40,5 g$ de un metal puro es $9,03 \times 10^{23}$
(a) Una dada muestra contiene un total de $8,90 \cdot 10^{21}$ átomos, 53 % de los cuales son átomos de hierro ($\mathrm{Fe}$), 20 % átomos de estaño ($\mathrm{Sn}$) y 27 % átomos de níquel ($\mathrm{Ni}$). Determinar la masa total de dicha muestra.
Determinar la masa molar ($Mm$) de las siguientes sustancias:
(a) agua ($\mathrm{H_2O}$); (b) nitrato de amonio ($\mathrm{NH_4NO_3}$); (c) urea (($\mathrm{NH_2})_2\mathrm{CO}$); (d) dicromato de potasio ($\mathrm{K_2Cr_2O_7}$); (e) fosfato de calcio ($\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$).
Usando 4 cifras significativas, calcular:
La fórmula molecular de la sacarosa (azúcar común) es $C_{12}H_{22}O_{11}$. Calcular:
(a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una muestra de $42,0 \mathrm{g}$ de dicromato de amonio, ($\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7}$)?
(b) Dada una muestra de dicromato de amonio que contiene $8,03 \cdot 10^{23}$ átomos de nitrógeno, ¿cuántos gramos de hidrógeno contiene la muestra?
(c) Determinar la masa de $\mathrm{KClO_3}$ que contiene $80,0 \mathrm{g}$ de oxígeno.
El paracetamol es una sustancia usada como analgésico. Se comercializa en pastillas que contienen $500 mg$ de este principio activo. La masa de una molécula de paracetamol es $2,51 \times 10^{-22} g$
El nitrato de amonio $(\mathrm{NH_{4}NO_{3}})$ se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de $15,0 kg$ por cada hectárea. Calcular:
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